二价锌离子半径

①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.电子层相同时,核电荷越

只需要解答为什么就行了吧这样看,核外电子排布相同的时候,原子序数大的话,是不是核内质子数就多,是不是核内正电荷就多那么吸引力就大了那么外面的电子就会往里面收缩了那么半径就小了啊再问：那么为什么核内质子

二价铁与硫化氢无法反应,并不是因为都是强还原性,而是硫化氢本身就是弱电解质,达不到反应的条件,而Fe2+与S2-是反应的,离子方程式如下：　　Fe2++S2-=FeS↓三价铁和碘化钾：2Fe3＋2I－

往含有锌离子的溶液中逐渐地加入强碱.现象为先有白色沉淀然后沉淀消失.接下来只需区分铝离子和锌离子了,这你应给知道了.至于铬离子应给用焰色反应吧.

微粒半径大小比较规律：一层、二核、三电子（一般规律）（1）电子层越多,半径越大Cl-

解题思路：根据元素所在周期表的位置，结合周期性递变规律进行分析判断。一般看电子层数和最外层电子的数目以及核电荷数解题过程：微粒半径大小比较方法见下面：

K+它们电子层结构相同,如果原子序数越大,离子半径越小.

离子半径比较1、同种元素的粒子半径：阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例如：r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)2、电子层结构相同的离子,核电荷

铁原子>亚铁离子>3价铁离子……它们核电荷数相同、电子少的半径就小吧

同族的原子半径和离子半径貌似都是从上到下依次增大同周期原子半径从左边到右边依次增大离子的话要看是阴离子还是阳离子吧阳离子的话从左到右从左到右依次减小（因为你最外层都没有电子电荷量大的原子核将电子抓得更

1.原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判断.若是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小;若是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大.若海教育网2.若几种微粒的核外电子排布

阳离子比较大小首先看电子层数,电子层数多离子半径大,如果电子层数相等,核电荷数大离子半径小,原子核对外层电子的吸引能力大.阴离子首先也是看电子层数,电子层数多离子半径大,对于电子层数相等,核电荷数越多

解题思路：半径的影响因素为核电荷与核外的电子层数（或电子数）解题过程：涉及离子半径的比较，最重要的一类是电子层结构相同的离子，核电荷越大，半径越小。比如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等核外电

①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.电子层相同时,核电荷越

1.1mol铜与稀硝酸反应转移0.8mol电子应该是不可能的（Cu完全反应的话）,因为硝酸和金属反应一般都会把金属氧化成最高价态,而转移0.8mol电子不能使CU变为最高价.题目可能错了.2.离子半径

(1)银离子、二价锌离子、二价镍离子的鉴定：取三个试管,分别加入一定量的以上三种溶液,向三支试管中滴入几滴NaOH溶液,产生黑色沉淀的试管装的是银离子溶液(2Ag++2OH-==Ag2O黑+H2O)；

钾离子比Na+O2-F-多一个电子层,半径明显大.而当核外电子排布相同时,核电荷数越大,对电子吸引能力越强,则粒子半径越小.综上所述正确排布应该为：K+>O2->F->Na+

对,Zn变成Zn2+,进入到电池里的电解质中（普通酸性电池电解质是淀粉糊+氯化铵）.普通电池不能充电,所以Zn2+不能再变成Zn.

锌离子大,因为这里情况特殊,锌离子满层电子半径有一个膨胀效应,3d轨道上电子填满,类似于ns2np6的情况.虽然微弱,但不可忽视.并且规律一般只适用于主族元素,而锌铜为过渡族.

分成四份溶液第一份加丁二酮圬（弱碱性）鲜红色沉淀（有NI2+）第二份加硫氰化钾有血红色溶液则有(FE3+)第三份加入足量氨水过滤后若溶液呈黄色则有（CR3+)第四份加入过量氢氧化钠过滤后加入双氧水后~