作业帮二价铁和四价钒氧
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 15:55:32
FeO+CO=高温=Fe+CO2不过这里好像不是离子呢--再问：那怎么办==再答：二价铁离子有强还原性，一氧化碳也是还原性，按理说很难反应…原题目是什么？再问：不是题目是老师总结的离子方程式而已。二价
溶液的话,可以看颜色,黄为三,绿为二或加铜片,铜片溶解为三价铁.（主要是熟悉重点方程式的内容/用处/特点）固体可加盐酸溶解,再按溶液来.
Fe2++2HCO3-+2H2O==Fe(OH)2↓+2CO2+2H2O
二价是绿色的,三价是黄色的.二价可与苛性钠产生白絮状沉淀,在空气下生产红褐色氢氧化铁.三价铁可与KSCN络和成血红色溶液,这具有唯一性,是鉴定三价铁的常用方法
二价铁:Fe2+稀硝酸:HNO3
二价铁与硫化氢无法反应,并不是因为都是强还原性,而是硫化氢本身就是弱电解质,达不到反应的条件,而Fe2+与S2-是反应的,离子方程式如下： Fe2++S2-=FeS↓三价铁和碘化钾：2Fe3＋2I－
铁的还原性在金属中算比较强,所以一般的氧化剂只能氧化到+2价,只有遇到像浓硫酸,氯气,氟气,氧气这种强氧化剂才会直接跳到+3价.区别是Fe3+在溶液中显黄色,而Fe2+显浅绿色,Fe3+氧化性强于Fe
Fe2+先和氢氧化钠反应,生成氢氧化亚铁氢氧化亚铁很不稳定易被氧气氧化,题目说了搅拌,那就氧化成氢氧化铁,加盐酸后也不会回到亚铁离子,所以溶液中大量减少的阳离子是Fe2+
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O6FeSO4＋K2Cr2O7＋7H2SO4＝3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O
氯气有强氧化性,所以2FeCl(2)+Cl(2)==2FeCl(3)
二价铁是浅绿色,三价铁是血红色
氧化性强的物质跟Fe反应就会得到Fe3+,比如F2,Cl2,O2,Br2直接跟Fe作用就得到Fe3+.而弱氧化剂比如S,I2以及非氧化性稀酸只能得到Fe2+.是得到FeSO4,但是会缓慢的跟空气反应,
不反应.1.不发生复分解反应.实验室用FeS与硫酸来制取H2S,反应后得到H2S与硫酸亚铁,如果H2S与亚铁能反应的话,实验室中就不可能通过该反应来制取了.2.不发生氧化还原反应.H2S与亚铁一般都表
二价铁的还原性比较强在空气中就可以被氧化而二价钴很难被氧化为+3价的Co+3价的Co氧化性很强不稳定再问：下列配离子还原性最强的是：AFe[h2o]62+BFe[CN]64-CCo[nh3]62+DC
反应.1、当与稀硝酸时,生成三价铁离子、NO、水2、当与浓硝酸时,生成三价铁离子、NO2、水
颜色,二价是浅绿色,另一个是黄色再答：��Ũ�ȸߵ�ʱ��ֱ�ӹ۲���ɫ����ɫ����������������dz��ɫ�ġ��ڼ��������ƣ��������ɫ���������������
三价铁与硫氰化钾反应生成血红色溶液二价铁先通氯气再与硫氰化钾反应生成血红色溶液
加入定量且过量的碘水,将三价铁还原,过量碘用硫代硫酸钠滴定,通过消耗碘的量测三价铁的量.然后在稀硫酸介质中,直接用高锰酸钾标准溶液滴定至冾出现紫红色终点,得总的铁含量.相减为二价铁
MnO4-在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价.酸性：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O中性：9Fe2++3MnO4-+6H2O=5Fe3++3MnO
只和三价铁才有显色反应,