作业帮二价铁为什么不稳定d6
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 18:53:03
水溶液下二价铁最不稳定.容易被氧气氧化成三价
对不稳定情绪\x0d案例一：爱发火的男中学生\x0d有一位女中学生在来信中写道：我在家里是独生女,父母把我当成掌上明珠,我的家庭条件优越,我的成长也是一帆风顺.在别人看来我是十分幸福的,可是我的心情经
您好!因为三价铁可以把银（0）氧化为银离子,自己变为二价铁反过来,也就说银离子作为弱氧化剂,没有氧化二价铁到三价铁的能力因此只能生成二价铁
正二价铁溶液为浅绿色
不能共存,会发生氧化还原反应酸性溶液中,2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O,题目一般描述为NaClO溶液滴入FeSO4溶液中碱性溶液中,ClO-+2Fe2+4OH-+H2O=Cl
按照我的理解,只要是氧化剂都可以.这个高中化学必修一上应该讲得比较清楚.教材上的原话是这样说的：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3+.
你这话说的就有问题,按照你这么说,就是三极管发射极接地,集电极接电阻,电阻另一端接电源正极了,对吧,这个时候你用万用表测量三极管集电极与地之间,这不就是把三极管集电极与发射极端起来了么,设个时候三极管
因为磷酸根是弱酸对应的酸根离子它水解后呈碱性即存在氢氧根离子亚铁离子与氢氧根离子会发生反应氢氧根的反应促进了磷酸根的水解而磷酸根只能和亚铁离子双水解这需要从它们的结构、物理性质方面来理解
氧化性就是看其化合价能不能降低,能降低就有氧化性了.Fe2+可以降低到0价.例如Zn+Fe2+===Zn2++FeFe2+做氧化剂
是先排在4S上的,一般来说,4s轨道能量低于3d轨道,但是由于电子排列好后,屏蔽效应等原因,3d轨道能量降低,低于4s轨道,所以4s轨道上的电子先失去
有个能级交错原理你知道么?再答：再答：这是书上图，按照能量的递增顺序排列电子再答：你看懂了么？看懂了请采纳谢谢(#Д)
铁有0价和＋3价,2价处于中间再问：那一切粒子都有零价咯再答：对。再答：应当说一切原子再答：不对，是一切元素
两者反应生成硫化亚铁沉淀.硫化亚铁为黑褐色六方晶体,难溶于水.
在碱性溶液中Fe^2+被氧化成Fe(OH)3沉淀（该沉淀还能转化为更稳定的Fe2O3.3H2O沉淀).使得Fe^2+的电位更负,即还原性更强.这要学习了电极电位的影响元素才知道.也就是说如果还原剂的氧
铁粉化学价为零有强的还原性而三价的铁离子有强的氧化性所以铁粉能将三价的铁离子还原成二价的铁离子同时三价的铁离子也将铁粉氧化成二价的铁离子
邻位转化规律也有它的适用范围,当氧化剂氧化能力或还原剂还原能力很强时,会直接跳过中间价态,生成低价态的稳定产物.高锰酸根氧化能力很强,在酸性环境下与还原剂作用,都直接变成+2价.只有在碱性环境下,氧化
因为铁和盐酸反应的实质是氢离子和铁反应,这个反应是一个氧化还原反应,三价铁的氧化性比氢离子氧化性强,故氢离子只能把铁氧化成二价铁.（根据氧化还原反应的特点）
因为铁和盐酸反应的实质是氢离子和铁反应,这个反应是一个氧化还原反应,三价铁的氧化性比氢离子氧化性强,故氢离子只能把铁氧化成二价铁.（根据氧化还原反应的特点）
Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的.但这个新完成的d10电子亚层又有不够稳定的一面,倾向于再失去一个电子形成Cu2+离子：Cu+====Cu2+(2+
置换反应嘛.至于为什么,和氧化还原性有关的,Cu离子的氧化性没有三价铁离子的氧化性高,所以只能生成二价的铁离子.