九年级上册化学化学方程式计算题及解答

有相对原子量、相对分子质量计算,溶液计算类型,中和反应间酸或碱浓度、质量分数的计算,一些常见的置换反应、复分解等气体或沉淀质量的计算.还有需要详细点的lz可以给我邮箱地址,我发给你（分给我哈）

化学反应方程式配平（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O

CaCO3中Ca:C:O=40:12:16*3w=40/(40+12+16*)=40%m(O2)=10-9.36=0.64g通过化学方程式比例关系可以得到m(KMnO4)=3.16g

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楼上的抄太多了,有好多是高中的,有好多我都没见过（不会考的）,这才是初中的初中化学方程式总结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧

Fe+2HCl=FeCl2+H2562x0.34g56/x=2/0.34gx=9.52g生铁样品中杂质的含量(10g-9.52g)/10g*100%=4.8%生产100t这种生铁,至少需要含量氧化铁8

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CuO+H2SO4=CuSO4+H2O所以样品中CuO质量为：40-8=32g①氧化铜样品中氧化铜的质量分数：32/40=80%设反应生成CuSO4质量为x克CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80

欲配制1000ml质量分数为5%的稀硫酸（密度1.07g/cm3)需要水和质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/CM3）各多少?将98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）35毫升与10%的稀硫酸

1-题目：实验室有一瓶高锰酸钾和二氧化锰的混合固体,为了测定其中二氧化锰的含量,向红讲固体均匀混合后取出4g放入大试管中加热,到不在产生气体为止,测得剩余固体的质量为3.68g.\x0d问题：(1)生

1.在氧化镁中,氧和镁的质量比是24:16,所以有24:16=X:32%X是氧化镁中的镁在混合物中的质量分数,解得X=48%,所以镁粉的质量分数为1-32%-48%=20%思路:在氧化镁中氧和镁在混合

（1）2KClO3===2KCl+3O22*122.53*3249gx解得x=19.2g（2）3Fe+2O2===Fe3O42*3223219.2gy解得y=69.6g

1.生成CO2的质量100g+12g-107.6g=4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344xy4.4g100/x=73/y=44/4.4gx=10gy=7.3g2.该盐

（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度.S=溶解度P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克答：30℃时氯化钾

111.取两种不同浓度的NaOH溶液各100ml,分别向两种溶液中通入标准状况下的CO21.12L,完全反应后,将溶液低温蒸干分别得到不含结晶水的固体5g和6g.求两种NaOH溶液的物质的量浓度.标准

这个方程式不需要完全写出来,比如说用含硫为x%的硫矿石y吨,问能生产质量分数为z%的硫酸多少?首先是焚烧硫矿石使硫元素以SO2形式释放出来,加水生成亚硫酸,再通入氧气生成硫酸,最后稀释到指定浓度,在题

解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=╳100%（二）、化合物（纯净物）中某

解题思路：表面部分氧化的镁带,其成分是镁和氧化镁,镁跟稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水.由生成氢气的质量可求出单质镁的质量,进而求出表明部分氧化的镁带中镁的质量分数(单质镁

解题思路：减少的质量就是逸出的氢气的质量，即68+50-566=02g解题过程：附件