作业帮乙醇的摩尔汽化热表
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 11:00:00
CH5OH+3O2→3H2O+2CO223g是0.5mol所以生成水1.5mol
再问：老师我是用乙醇和盐酸混合和铝粉反应的，但是安照这方程式的量反应太激烈了，再问：我用的是0.1摩尔的铝粉和100毫升乙醇里面加了36毫升盐酸再问：我用的是0.1摩尔的铝粉和100毫升乙醇里面加了3
甲醇37.39kJ/mol乙醇41.50kJ/mol数据来源《物理化学》南京大学傅献彩等编,高教出版社.
克劳修斯-克拉贝龙方程ln（p2/p1)=ΔH/R*(1/T1-1/T2)p1,p2为压力,p1=大气压=101325pa,p2=52000pa,ΔH为摩尔汽化热=34920J/molR=8.314J
在1个标准大气压和100℃情况下,水的汽化热为2253.02焦耳／克,在常温常压下为2441.12焦耳／克；水汽凝结成液态水时放出相同的热量.
Q吸=Q放n=mqn
116.00摄氏度,绝对压力0.17477MPa的水为饱和态.液态水的焓值486.83kJ/kg,气态水的焓值2700.1kJ/kg,因此汽化热为2700.1-486.83=2213.27kJ/kgh
你这样算:1.200克的铜由8摄氏度升高到28度时吸收的热量Q12.500克的水由8摄氏度升高到28度时吸收的热量Q2(Q=cm(t-t0))3.17克的水蒸气从100摄氏度液化成100摄氏度的水放出
标准大气压下,液态氮的汽化热是2.7928千焦/摩尔
http://webbook.nist.gov/cgi/fluid.cgi?TLow=86&THigh=98&TInc=1&Digits=5&ID=C7732185&Action=Load&Type=
汽化热（101.3kPa）711kJ/kg
乙醇在正常沸点下,其摩尔汽化焓为41.50KJ/mol,数据出自“华南理工大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试卷”再问：为什么会有是45.39KJ/mol?我很纠结再答：由于物质的焓是温度和压力
解题思路：物态变化都要吸热或者放热。被高温的水烫伤是因为水放热，身体吸热。但是水蒸气烫伤时，要先液化放热。这样被皮肤吸收的热量多余同温度的水放出的热量。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip
温度/℃0102030405060汽化潜热(kJ/Kg)2500.92477.42453.62430.12406.32382.42358.17080901002333.62308.32282.8225
41.50KJ/mol
(1)明确气液两相平衡的概念和液体饱和蒸气压的定义,了解纯液体饱和蒸气压与温度之间的关系(2)测定环己烷在不同温度下的饱和蒸气压,并求在实验温度范围内的平均摩尔汽化热(3)熟悉和掌握真空泵、恒温槽和气
根据上面三个方程式,计算方程式：2C+3H2+1/2O2=C2H5OH;反应热=2×-393.5+2/3×-571.6+1366.7=-277.7KJ/moL;反应热=乙醇的标准摩尔生成焓-碳氮氧的标
在标准压力标准温度下,乙醇的标准摩尔生成焓液体是-227.69kJ/mol气体是-235.10kj/mol蒸发焓你自己算
因为是可逆压缩压缩过程P=1atm；dU=40.61Kj/mol*1mol=40.61KjW=P*dV=1.013*10^5Pa*22.4*10^-3立方米=……dU=W+QdH=dU+P*dV