乙醇燃烧是氧化还原反应的化合价怎么变的

不是复分解,复分解是必须交换彼此组成的,所以不能有单质参与.这个反应较氧化反应或氧化还原反应都可以.甲烷作为起始物质,是被氧化的,一般都是以燃烧物作为参照,而氧气是助燃剂,不作为主要参考对象.用有机的

是的,所有燃烧都是氧化还原反应,燃烧定义：物体快速氧化,产生光和热的过程.所列方程（方程没配平）中C由-4变+4,氧由0变-2

1,氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移2.只要是有化合价升降的反应就是氧化

碳由-4变为+4氧由0变为-2当然是氧化还原反应没有单独的氧化反应

是电子的转移,以及化学键的断裂及重新组合再问：能否详细点，谢了再答：这个出的是什么题型，简答吗？再问：题目是“燃烧的氧化还原反应实质”，是不是与化学键有关？是简答题再答：你好，http://www.d

从元素的化合价升降角度来说,氧化还原反应是指化合价有变化的反应；从电子的转移来说,氧化还原反应是指有电子得失或电子对偏移的反应.

是的!因为氧化还原反应中化合价升高,该物质被氧化,失去电子,该反应是氧化反应,该物质是还原剂；化合价降低,该物质被还原,得到电子,该反应是还原反应,该物质是氧化剂!

A、硫、氧、氢元素的化合价都没有变，不属于氧化还原反应，故A错误；B、反应前后钙、碳、氧元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C、反应后碳的化合价从0变成了+4价，铜的化合价从+2价变成了0

1,H4NO3,前面的N为-3价,后面的N为+5价.N既做氧化剂又作还原剂-3价的N从-3升到0,+5价的N从5降到0,所以氧化剂和还原剂的比为5：3,于是N2的系数x要保证2*x是8的倍数,所以N2

氧化还愿反应与置换反应分别是对化学反应按不同的分类标准划分而产生的不同结果,两者之间有交叉.若按化合价分：则为氧化还原反应和非氧化还原反应；若按反应类型分：则可分为化合反应、分解反应、置换反应…另外,

化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化；分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化；在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变

解题思路：见解答过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

是的,化合价变化代表着电子得失变化,就为氧化还原反应

A元素化合价升高的反应是氧化反应,化合价降低的反应的还原反应.B有化合从升降的反应一定是氧化还原反应,这是判断一个反应是否氧化还原反应的依据.

归中反应归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开,例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2此

并不一定是所有元素,只要有化合价变化的元素的反应,就是氧化还原反应.例如氢气和氧气燃烧,化合价都变化了.锌和稀硫酸反应,只有锌和氢的化合价变化,硫和氧没变.二者都属于氧化还原反应

由离子反应方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+3H2O+R-可知，利用电荷守恒可得n为1，则设R元素的化合价为x，x+（-2）×3=-1解得x=+5，即在RO3n-中，R元素的化合价为+5价；又

先了解常见固定化合价的元素,如氧一般-2,镁+2等,再根据化合价原则:化合物中各元素化合价代数和为0.若化合物中有一种未知化合价即可列式求出.再问：能举个例子说明一下吗谢谢再答：如求HClO中Cl的化

既然是氧化还原反应一定有化合价变化氧化剂得电子化合价降低被还原发生还原反应还原剂失电子化合价升高被氧化发生氧化反应

是的