乙醇在熔融碳酸盐条件下正负极的反应

负极10CO3+CH3CH2CH3-20e=13CO2+4H2O（g）正极10CO2+5O2+20e=10CO3CO3是碳酸根离子,不会打负2价本来丙烷燃烧只需要O2,但正极通入CO2,说明负极生成的

首先总方程是氢气和氧气生成水所以正极产生碳酸根负极应消耗碳酸根再根据负极发生氧化反应失去电子通过电荷守恒不难列出负极方程再问：解释一下这个负极反应，CO-2e+CO32-=2CO2碳元素变价，为什么碳

正极:2H++2e-=H2↑负极：Fe-2e-=Fe2+(总：Fe+2H+=Fe2++H2↑）楼上说的是是吸氧腐蚀,而且乱搞,反应物中有O2产物中还有H2,另外负极生成亚铁离子,总反应却生成了三价的铁

应该可以再问：那那个电极方程式怎么写再答：碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2

你错在参与反应的是CO3^2-,而不是O^2-.因为电解质：熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气.负极消耗CO3^2-离子,所以正极就要产生CO3

补充一个,第三个熔融金属氧化物是在氧化钇等氧离子传播介质下进行的.方程式是：总：CH4+2O2===CO2+2H2O正极：O2+4e-===2O2-负极：CH4+4O2-—8e-===CO2+2H2O

燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生还原反应,负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O,正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-,

书写燃料电池的反应式,一般先写出燃料燃烧的化学方程式,再考虑产物与电解质的反应,将二者合并即为电池反应式.由于丙烷燃料电池的电解质是熔融碳酸盐,不能与产物CO2、H2O发生反应.负极:C3H8-20e

熔融碳酸盐燃料电池的电解质是一种存在于偏铝酸钾(LiAlO2)陶瓷基膜里的熔融碱金属碳酸盐混合物,通常是钾和锂或锂和钠金属碳酸盐的二元物混合,在高温工作条件下(600℃-700℃),碱性碳酸盐形成一种

1.两极反应为：负极：C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H20正极：5O2+20e-+10CO2=10CO32-总反应式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O2.放电时CO3(2-)移

负极：CH4-8e+4CO32-=5CO2+2H2O正极：O2+4e+2CO2=2CO32-

只要把握住得失电子,其他的凑就行了碱性条件,C转化为CO32-.N一般都得到N2,阳极：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O阴极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

酸性环境,碳酸根离子结合氧2负离子变成二氧化碳

不管怎样甲烷进的是负极只有甲烷可以失电子

吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)负极:2Fe–4e-=2Fe2+正极:O2+4e-+2H2O=4OH-总式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2

负极：2Cu-4e-=2Cu2+正极：O2+4e-+4H+=2H2O

可以相加.反应如下：　　负极：CH4+3H2O+9CO32-—8e-=10HCO3-　　正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-　　正负极,这里并不是不能相加,而是相加后需要注意,还有反应发生的.　　

正：28H*+7O2+28e=14H2O负：2C2H6-28e+8H2O=4CO2+28H*总：2C2H6+7O2=4CO2+6H20满意请给分.有问题加Q516541760

因为是无水环境,要这样写：负极：C2H5OH--12e^-+6CO3^2-===8CO2+3H2O正极：3O2+12e-+6CO2====6CO3^2-

碱性条件下生成碳酸根,失去14个电子