作业帮乙醇和水谁更易电离出氢离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 15:59:56
乙酸的分子式为C2H4O2,结构简式为CH3COOH,官能团为羧基（—COOH）.从结构上看,乙酸是羧基（—COOH）和甲基相连接而成的.由于乙酸分子中羰基和羟基的相互影响,使羟基上的氢更活泼,在水溶
如果物质本身内部电离,等等可逆的,不影响自身性质的变化,不认为是产生新的物质.所以水是纯净物.希望对你有帮助O(∩_∩)O~
数量级差100倍以上可以忽略,若不用水电离的离子积计算
会的,而且温度越高电离的越多
当然是NH4Ac大虽然pH=7,有H+=OH-=10-7mol/L,但是其实这只是水解以後剩馀在溶液中的H+和OH-,有一部分H+和OH-已经结合了NH4+,Ac-了,你必须考虑进去.
你要从Kw不变来考虑这个问题,例如,0.1mol/L的盐酸,氢离子浓度为0.1mol/L,所以氢氧根的浓度为十的负13次方mol/L.而正常情况下水电离出的氢氧根是十的负7次方,所以抑制了.此外,它们
乙醇更容易因为-OH左边的部分分子量越大,溶解性越不好,限制了电离
硫化氢是弱电解质且是二氢酸,所以是分步电离,先电离出氢离子和硫氢根离子,然后是氢离子和硫离子,一般写电离方程式中只要求一级电离,二级电离可以不写,除非有特别注明要求写两步.
氯气本身不是电解质,但易与水反应生成HClO和HCl,它们都是电解质.
乙酸氢离子更容易电离是因为酸性,但是酯化反应没有体现乙酸的酸性.
强酸弱酸是根据氢离子能不能完全电离区分的所以其电离方程式NaHSO3先Na=再HSO3（可逆号）H+SO3Ba（HSO3）2..同理.朋友.你的亚硫酸钡写错了.
强酸再问：为什么再答：定义。。再答：书上就这么写的再问：水呢？水和强酸弱酸电离出氢离子，谁更难些再答：水难
自偶电离只要是液态极性共价分子化合物就可发生自偶电离,极性越强电离程度越大例如：BrF3+BrF3=>BrF4-+BrF2+NH3+NH3=>NH4++NH2-CH3CH2OH+CH3CH2OH=>C
乙酸最易所以乙酸显酸性下来是水最后是乙醇所以乙醇钠的碱性比氢氧化钠强
是的,但是电离出来的微乎其微,可以忽略不计,但是在平时的作业中,水是弱电解质的原因也恰恰是它的微弱电离.多谢!
海水中因为存在着碳酸盐,主要是K2CO3,Na2CO3,他们都是强碱弱酸盐会水解产生OH-所以会显碱性.虽然海水中有四分之三是氯化钠,也就是我们所吃的食盐,但是它们是中性的.还有一些是强碱弱酸盐但是量
25摄氏度下水电离出的H离子与OH离子的浓度都是十的负七次方,两者相等所以会呈中性
乙醇遇到碱金属钾和钠表现为酸性生成氢气乙醇遇到乙酸发生酯化反应变现为碱性乙醇在正常情况下不显酸碱性水更容易电离出氢离子
因为醋酸是共价化合物,共价化合物中不存在阴阳离子.所以纯的共价化合物是不会电离出离子的.（因为根本没有离子）.中学阶段认为部分共价化合物之所以能在水溶液中电离出离子,是因为水溶液中水分子的极化作用使原