乙酸钠电离成碳酸氢钠的电离方程式

CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-

首先他是个弱电解质,电解后还存在进一步电解.NaHCO3＝（可逆号）Na+＋HCO3-这是第一步,第二步HCO3-＋H2O＝（可逆号）H2O＋CO2＋OH-

自学高中内容?我是今年的高考生,就从我学的角度解答吧1.HCO3-属于弱碱的酸式盐,是弱电解质,所以写电离方程式的时候不拆开稍微深一点就是：HCO3-在水溶液中水解,HCO3-+H2O=OH-+H2C

解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)

CH3COOH=CH3COO-+H+.中间是可逆符号.

考试时你写了碳酸氢根的电离也不会算你错的,碳酸本身就是弱酸电离程度也是比较小的.而且它是二元酸所以要把两个H离子写出来.碳酸是弱酸,弱电解质,电离出碳酸氢根是一级电离,一级电离已经很小了,碳酸氢根是二

你的提问本身有问题是二者反应的例子方程式吧再问：是离子方程式。打错。。回答下好么再答：CH3COOH+HCO3-==CH3COO-+H2O+CO2注意上下标

碳酸氢钠是强电解质,在溶液中完全电离.因为碳酸是弱酸,所以只能电离出钠离子和碳酸氢根.这要打等号.而碳酸氢根可以微弱电离出氢离子和碳酸根,这要打可逆符号

硫酸是二元强酸,硫酸氢根与钠离子之间是离子键,溶于水和熔融状态下都能完全电离,硫酸氢根内部硫酸根与氢之间是共价键,溶于水可以完全电离,熔融时不能电离.所以NaHSO4=溶于水=Na^++SO4^2-+

这位朋友,我看你要的不是电离方程式,而是这几组物质互相反应的“离子反应方程式吧~~因为你写的这里大部分都是不能电离的,但是可以发生离子反应1.碳酸氢钠与硝酸：(HCO3-)+(H+)=H2O+CO2↑

NaHCO3＝Na^+＋HCO3^-HCO3^-=H^+＋CO3^2-但是这一步很微弱

Na2CO3=2Na++CO3^2-NaHCO3=Na++HCO3^-HCO3-≒H++CO3^2-再问：可不可以直接写成NaHCO3=Na++H++CO3^2-再答：不可以，因为第一步电离属于盐的电

亚硫酸氢钠NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-+H2O=OH-+H2SO3(可逆）硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-（没有水解）碳酸钠Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H

乙酸最易所以乙酸显酸性下来是水最后是乙醇所以乙醇钠的碱性比氢氧化钠强

HAc(aq)+H2O(l)可逆号H3O+(aq)+Ac-(aq)ΔGθ／(kj·mol－¹)--396.46--237.13--237.13--369.31ΔGθ==〖∑反应物--∑生成物

碳酸氢根是既可以结合氢离子生产碳酸,也可以结合氢氧根生成碳酸根再问：那如果是F-呢？F-+H2O==HF+OH-消耗了水生成了OH-水的电离：H2O==H++OH-F-一定是促进水的电离但是怎么判断呢

碳酸是弱酸,所以一般认为碳酸氢钠在水中电离形成碳酸氢根和钠离子.碳酸在水中电离分两步,就是所谓的一级电离和二级电离,一级电离形成碳酸氢根和氢离子,二级电离形成碳酸根和两个氢离子.由于碳酸是弱酸,这两级

是碳酸氢钠和氢氧化钠反应的电离方程式吧.碳酸氢钠只能电离为碳酸氢根离子和钠离子,氢氧化钠电离出氢氧根离子和钠离子.所以,它们的反应为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-

NaHCO3＝Na(+)+HCO3(-)NaHSO4＝Na(+)+HSO4(-)(熔融状态下)NaHSO4＝Na(+)+H(+)+SO4(-)(水溶液中)

楼上错误,因这两种盐皆为强电解质,所以电离不用可逆号Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-水CO32-分步写,以第一步为主,作题时写第一个就可以了CO32-+H2O=可逆=