作业帮乙酸温度越高PH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 20:33:54
我建议你不要用氯乙酸,因为它有强烈的腐蚀性,能破坏所有非贵重金属、橡胶和木材等.溶于水、乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳.可燃,爆炸极限(下限)8％(vol).中等毒性,受热分解产生有毒的光气和氯化物气体.
PH=6的乙酸,乙酸钠缓冲液,当然PH计要使用到了.但是因为要配的溶液时缓冲液,PH值在体积比比较宽的范围内从1：10到10：1的变化不大,所以如果只是试验用的话,体积比1：1是最理想的.
你这个配方可能是错误的,有些方案是2M的,也就是16克多配成100ml.
先分别配制4mol/L的乙酸溶液及乙酸钠溶液.取适量乙酸溶液,逐步加入乙酸钠溶液,用pH计测量并控制混合液pH值,当pH=4时停止加入乙酸钠溶液,止时就得到4mol/L,PH4.0的乙酸-乙酸钠缓冲液
0.2M醋酸：11.55ml冰醋酸定容至1000ml.0.2M醋酸钠：16.4g无水醋酸钠或27.2g醋酸钠.3H2O溶于1000ml水中.0.2M醋酸6.8ml0.2M醋酸钠43.2ml,混匀,如果
乙酸甲酸丙酸由大到小
碱性.PH应该在8-9之间吧.
温度升高,水的ph降低,因为水发生电离,H2OH++OH-,温度升高水的电离平衡正向移动,H+增加,所以PH降低.
牛奶中的某些物质发生分解产生有机酸,导致pH降低!
25°C常温条件下,乙酸是酸性.属于弱酸.其他温度下,中性值随温度改变,可具体情况具体考虑.
看来你的地理和物理知识学的不是很好啊!气压公式：P=F/S,由公式可知压强的大小只和F有关,你也知道温度升高,大气变得稀薄,密度变小；因此在大气稀薄的这一指定面积中,压力就变小了,所以气压就相对变低；
小火微沸就好了,不用太追究,因为中学内为了学生好理解用浓硫酸作催化剂和吸水剂,其实副反应会很多,到真正实际有机合成中可以用三氧化二铝或者五氧化二磷,就没有这些问题了!
凡是能使蛋白质变性的因素（高温、强碱、强酸等）都可以使其变性而失活.多数的酶是随温度升高而活性也升高,但过高会导致变性,这是不可逆的.大多数酶在60～70度时会失去活性.而在低温时一般只会抑制蛋白质的
ph大约是8,7-10范围内稳定.
pv/t=cc为常数P为压强V为体积T为温度所谓“控制变量法”：当体积一定时,温度越高,压强越大.但是,体积不确定时,压强也不确定.
ph由小到大排列(即酸性由强到弱）:乙酸碳酸苯酚乙醇上述排列的前提是浓度相同
那时水中的气泡的缘故吧.热胀冷缩来看,应该是温度越大,密度越小阿.热缩冷胀的除外阿,
不是啊,密度是物质的一中特性,不会因为外界的条件变化而改变!
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]以上是配制乙酸乙酸钠缓冲溶液的公式,用它可以计算出乙酸和乙酸钠的物质的量比,再计算各自的质量.4.5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac
溶质的浓度不同,乙酸铵两个离子都水解,乙酸钠只有一个离子水解.再问：那可以用乙酸-乙酸钠缓冲液代替乙酸-乙酸铵缓冲液吗？再答：不能。。。两个标准缓冲溶液的PH不一样