作业帮乙酸分子中含有的共价键类型有
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 01:18:24
A．氯化镁中只含离子键，故A不选；B．单质碘中只含I-I非极性共价键，故B不选；C．乙烷中含C-C非极性共价键、C-H极性共价键，故C不选；D．水中只含H-O极性共价键，故D选；故选D．
B的氯与晴无法组成正四面体因为原子电负性不同C元素相同是非极性健.选AD参考：点负性H2.1Cl3.0C2.5
A中有共价键分子间作用力B有离子键C有共价键（OH-）离子键D有共价键分子间作用力所以选B
离子键存在于铵根离子和氯离子之间；铵根离子中,N原子sp3杂化,三个轨道和氢原子形成极性共价键,剩余一对电子对和氢离子形成配位键.
氮与三个氢各出一个电子形成三对共用电子对,氮的电负性大于氢,共用电子对偏向氮,二者形成极性共价键.一般不同非金属原子间都形成极性键.
解析：乙酸CH3-CO-OH相对分子质量60甲酸甲酯HCO-O-CH3相对分子质量60它们是同分异构体,无论以什么样的比例混合,相对分子质量都不变,始终为6030g为0.5mol混合物**H**|H-
不一定稀有气体单质中没有共价键金属单质中没有共价键
①离子键:阴阳离子间的强烈的相互作用.如NaCl,NaOH等(Na+与Cl-,OH-间);判断依据:一般活泼金属与活泼非金属间的就是;当然有特例:铵盐如NH4SO4,NH4Cl等的NH4+与SO42-
是离子化合物,离子晶体比如NaOH,K2CO3、NH4Cl等共价化合物必须只含共价键
正四面体型,中心原子为sp3杂化,键角为109度28分
第一个是丙烷.第二个是己烷,同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH（CH3)2 CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 CH3C(CH3)2CH2CH
烷烃的通式是CnH2n+2,因此C-H键是2n+2个,C-C键是n-1个,总计有3n+1个,3n+1=22,则n=7,分子式为C7H16
CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3正庚烷
甲烷4键,乙烷7键,丙烷10键……等差数列设键数为X,则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnX3n＋13n＋1=43n=14分子中含有43个共价键的烷烃是十四烷
不是因为在一些离子化合物的分子中也存在共价键所有的共价化合物当中都存在分子间作用力,判断一种物质是否存在分子间作用力先看这种物质是否属于共价化合物
可以,极性与非极性共价键主要用于相似相容原理,判断方法是看分子结构,呈中心对称的是非极性共价键,同时还含有极性或非极性共价键的较易互溶,如水和氯化氢.
28g为1mol乙烯,存在4NA个碳氢键,因此含4mol极性键.我怀疑你看成乙炔了.
一个乙烷分子（CH3CH3）中C-H共价键6个,C-C共价键1个,共7个,所以1mol乙烷中有7mol共价键
在P4分子中,每个P原子都和其他3个P原子形成单键,所以每个P原子有3/2个单键,那么4个P原子就是3/2*4=6个单键.所以1molP4就是6NA共价键.SiO2的共价键不能均摊,所以1molSiO
从共价键的定义解决这个问题共价键说白了就是共用电子对,每个H原子提供一个电子,每个C原子提供四个电子,一共是116个电子,每两个电子组成一个共用电子对,即共价键.所以一个C20H36分子含58个共价键