作业帮乙酸乙酯的制备
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 16:01:13
1、乙酸乙酯有小部分溶于碳酸氢钠溶液2、乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应不完全3、乙酸和乙醇在加热的条件下会挥发出来（沸点低）
是加饱和碳酸钠吧,在乙酸乙酯的制取实验中,要将反应装置中产生的蒸气导入饱和的碳酸钠溶液中,一方面,饱和的碳酸钠溶液可以与混在乙酸乙酯中的乙酸反应；另一方面,乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小,便于分
实验步骤：①在一个大试管里注入乙醇2mL,再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸,连接好制备乙酸乙酯的装置.②用小火加热试管里的混合物.把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm
你说的没错,乙醇与乙酸乙酯是一起蒸发出来了,但是蒸发出来的东西不是通常的那种通水冷凝,而是旁边有以类似分水器的装置,它的冷凝管竖直向上,蒸发出来的气体从下面通入,气体向上跑的过程中,都被冷凝下来了,冷
用金属钠作克莱森酯缩合试剂时,真正的催化剂是钠与乙酸乙酯中残留的少量乙醇作用产生的乙醇钠.一旦反应开始,乙醇就可以不断生成并和金属钠继续作用产生乙醇钠.
乙醇钠是反应物之一,水酸性太强,会破坏乙醇钠（变成EtOH+NaOH）,这样就产率降低,甚至难以得到产物
含有α-氢的酯在醇钠等碱性缩合剂作用下发生缩合作用,失去一分子醇得到β-酮酸酯.所以是催化作用
1.催化作用,脱水缩合2.使乙酸尽量反应完全,增加产率3.杂质：水,乙酸,乙醇,乙醚,乙酸酐等4.饱和氯化钙溶液起盐析作用,减小乙酸乙酯溶解度,不是除杂（但是能顺便吸收乙醇,乙酸等,减少杂质）5.不能
嗯、乙醇和浓硫酸、具体过程还是复制一下下哈、都打上太麻烦了实验步骤：①在一个大试管里注入乙醇2mL,再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸,连接好制备乙酸乙酯的装置.②用小火加热试管里的混合物.把产生
你怎么做的就怎么写了.就是把实验的过程和结果写出来就行.
乙醇挥发,乙醇易溶于水也溶于有机溶剂,乙酸也会挥发出来一点,而它也易溶于水,所以要防倒吸呀
烧瓶中冒出白烟,内壁有碳化迹象（硫酸的作用）,锥形瓶内的液体有浓烈的香气,但是看不到油状液滴,原因是一同蒸出来的还有未反应的乙醇和乙酸,只有进行精致之后,除去乙酸乙醇才能看到油水分离的现象.
乙酸乙酯的制取：先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸.顺序是密度先小后大,然后加热方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O(可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)
这个可逆反应需要时间较长,乙酸和乙醇沸点又比较低,为了防止反应过程中乙酸和乙醇挥发损失,所以采用回流措施,
实验步骤：①在一个大试管里注入乙醇2mL,再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸,连接好制备乙酸乙酯的装置.②用小火加热试管里的混合物.把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm
乙酸和乙醇在浓硫酸催化剂存在下加热180C°需要冷凝回流CH3COOH+CH3CH2OH=浓硫酸、加热=CH3COOCH2CH3+H2O
我觉得应该是溶液分成两层：上层应该是乙酸乙酯,呈无色油状；而下层应该是水溶液（包括乙醇溶于水,乙酸跟碳酸钠的反应产物）,遇紫色石蕊试液显蓝色.如果是分三层,那么要碳酸钠溶液有何用?饱和碳酸钠溶液的作用
CH3COOH+CH3CH2OH=可逆反应=（浓硫酸,加热）CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯的制取：先加乙醇,再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸）,最后加乙酸,然后加热（可以控制实验）1：酯化反应是一个可逆反应.为了提高酯的产量,必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行.一般是使反应物酸和
CH3COOH+CH3CH2OH==浓硫酸加热（可逆）==H2O+CH3COOCH2CH3