乙酸乙酯制备时药品加入顺序及原因

大量元素原则上是可以混在一起溶解,硫酸镁和氯化钙一定要单独溶解,因为高浓度的钙离子和镁离子在磷酸盐中混合,会产生不溶解性沉淀,所以要分开溶解到最后定容.而氯化钙虽然可溶于水,但是在热水中可以可以更好溶

一般有乙醇,浓硫酸,乙酸和乙醇,乙酸,浓硫酸两种答法,共同点是必须将浓硫酸慢慢加入到乙醇中,并不断搅拌,这与浓硫酸的稀释是相同的.

记得初中将水滴入浓硫酸的实验吗,水会沸腾并带着酸液溅出,非常危险,先加乙醇再加浓硫酸也是一样的道理.哪里不明白请追问,满意请采纳,希望对你有帮助.再问：那为什么不能在乙酸之后再加浓硫酸？再答：浓硫酸是

加入NaCl,增大了溶液中的离子浓度,使乙酰乙酸乙酯的析出加快.

溶解过量的和为反应的

乙酸乙酯的制取：先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸,然后加热乙酸的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O(可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)1：酯化反

1.催化作用,脱水缩合2.使乙酸尽量反应完全,增加产率3.杂质：水,乙酸,乙醇,乙醚,乙酸酐等4.饱和氯化钙溶液起盐析作用,减小乙酸乙酯溶解度,不是除杂（但是能顺便吸收乙醇,乙酸等,减少杂质）5.不能

好歹我都是学化学的~我答我答~先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸.顺序是密度先小后大然后为了得到最佳答案的荣誉,再上网找点东西给你...乙酸乙酯的制取1.酯化反应是一个可逆反应.为了提高酯的产量,必须尽

嗯、乙醇和浓硫酸、具体过程还是复制一下下哈、都打上太麻烦了实验步骤：①在一个大试管里注入乙醇2mL,再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸,连接好制备乙酸乙酯的装置.②用小火加热试管里的混合物.把产生

解题思路：根据实验安全还有物质的性质来加物质解题过程：解析：乙酸乙酯的制取：先加乙醇（乙醇稍微过量，故先加，损失可通过过量弥补）再加浓硫酸（如果先加浓硫酸，容易引起炭化）最后加乙酸然后加热。最终答案：

乙醇---浓H2SO4----乙酸乙醇------乙酸-----浓H2SO4这两种都可以.产物呈淡黄色：有可能浓H2SO4使乙醇乙酸小部分碳化也有可能生成了CH3CH2OSO3

加入顺序原因：乙醇中加浓硫酸,是对浓硫酸的稀释,为什么不是最后加浓硫酸是为避免反应提早进行.为什么不先加乙酸再加浓硫酸,是因为乙醇过量.为什么不采用乙酸过量,是基于乙酸的价格比乙醇高.

乙酸乙酯的制取：先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸.顺序是密度先小后大,然后加热方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O(可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)

这个可逆反应需要时间较长,乙酸和乙醇沸点又比较低,为了防止反应过程中乙酸和乙醇挥发损失,所以采用回流措施,

只有醇+酸=酯先把乙烯制成乙醇CH2=CH2+2H2O---2CH3CH2OH反应条件催化剂和加热加压再制酯CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3反应条件浓硫酸和加热注意此反应是可

乙醇密度比乙酸小这样乙酸后倒进去会往下沉容易充分混合反过来的话乙醇下不去(乙醇密度：0.789g·cm-398.3%浓硫酸其密度为1.84g·cm-3纯乙酸密度1.0492g·cm-3)再问：那倒入乙

使用饱和氯化钙洗涤的目的是除去过量的乙醇,并且饱和CaCl2可以除去乙醚（形成络合物）.之所以使用饱和溶液-目的是为了降低乙酸乙酯的溶解度,减少洗涤过程中乙酸乙酯的损失.需要注意的是,在使用饱和的碳酸

制备乙酸乙酯是一个乙酸和乙醇脱水的合成过程,用的是纯醋酸,无水的乙醇,浓硫酸,为了脱水,吸掉水,而所谓的白醋是食用的被稀释后的醋酸溶液,其含水量太高,不利于反应向正方向发生,

先加氢氧化钠可以除去镁离子,再加氯化钡可以除去硫酸根离子,再加碳酸钠可以除去钙离子和多于的钡离子.过滤,再加盐酸可以除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子.

乙酸乙酯的制取：先加乙醇,再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸）,最后加乙酸,然后加热（可以控制实验）1：酯化反应是一个可逆反应.为了提高酯的产量,必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行.一般是使反应物酸和