作业帮乙酸乙酯制备中试剂添加顺序可以颠倒吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 03:33:39
制取方法1.乙酸乙酯自缩合法：先用Na在二甲苯里制成钠沙,然后分离二甲苯用无水乙醚清洗,再装入乙酸乙酯开始回流,一段时间后,待颜色成为橘红色,钠基本反应完时为止,再进行减压蒸馏方可得到产品.2.双乙烯
要是在清香型酒中就是主体香1＆＃47；10007636在浓香型就是辅助香6280．5＆＃47；1000
记得初中将水滴入浓硫酸的实验吗,水会沸腾并带着酸液溅出,非常危险,先加乙醇再加浓硫酸也是一样的道理.哪里不明白请追问,满意请采纳,希望对你有帮助.再问：那为什么不能在乙酸之后再加浓硫酸？再答：浓硫酸是
先注入浓硝酸,再注入浓硫酸,及时摇匀,冷却.（由于硝酸密度小于硫酸,其实就跟浓硫酸的稀释一样）冷却后逐滴滴加苯在50－60摄氏度（水浴加热）反应后倒入盛冷水的烧杯中用蒸馏水,氢氧化钠（中和酸）洗涤再问
用金属钠作克莱森酯缩合试剂时,真正的催化剂是钠与乙酸乙酯中残留的少量乙醇作用产生的乙醇钠.一旦反应开始,乙醇就可以不断生成并和金属钠继续作用产生乙醇钠.
杂质有乙醚、乙醇、乙酸.净化方法：将制的的产品用蒸馏水萃取,其中的酸、醇能溶于水滤除.反复萃取多次基本可以达到提纯目的.
.酯化反应是一个可逆反应.为了提高酯的产量,必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行.一般是使反应物酸和醇中的一种过量.在工业生产中,究竟使哪种过量为好,一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收
以下是个人见解,仅供参考.①从工业生产的角度来说,乙酸当然比乙醇贵,所以要尽可能的避免乙酸的挥发；②乙酸有一定毒性（建议你看看百度百科）,故要避免过多的挥发.
嗯、乙醇和浓硫酸、具体过程还是复制一下下哈、都打上太麻烦了实验步骤：①在一个大试管里注入乙醇2mL,再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸,连接好制备乙酸乙酯的装置.②用小火加热试管里的混合物.把产生
按配方走,一种酒一种添加量
乙醇---浓H2SO4----乙酸乙醇------乙酸-----浓H2SO4这两种都可以.产物呈淡黄色：有可能浓H2SO4使乙醇乙酸小部分碳化也有可能生成了CH3CH2OSO3
乙酸乙酯不溶于水,密度比水小.在实验中会有乙酸和乙醇随着乙酸乙酯蒸出,去除乙酸和乙醇的最好方法就是饱和碳酸钠溶液,乙酸乙酯在其中的溶解度最小,而乙酸、乙醇可以溶于其中.导管不能伸入碳酸钠中,防止倒流.
加入顺序原因：乙醇中加浓硫酸,是对浓硫酸的稀释,为什么不是最后加浓硫酸是为避免反应提早进行.为什么不先加乙酸再加浓硫酸,是因为乙醇过量.为什么不采用乙酸过量,是基于乙酸的价格比乙醇高.
乙醇密度比乙酸小这样乙酸后倒进去会往下沉容易充分混合反过来的话乙醇下不去(乙醇密度：0.789g·cm-398.3%浓硫酸其密度为1.84g·cm-3纯乙酸密度1.0492g·cm-3)再问：那倒入乙
使用饱和氯化钙洗涤的目的是除去过量的乙醇,并且饱和CaCl2可以除去乙醚（形成络合物）.之所以使用饱和溶液-目的是为了降低乙酸乙酯的溶解度,减少洗涤过程中乙酸乙酯的损失.需要注意的是,在使用饱和的碳酸
乙醇反应时温度决定是分子内脱水还是分子间的脱水170时是分子内脱水,140是分子间脱水的一定是压强问题的,可能是量的问题,蒸气压强大
硫酸镁吸水,不溶于乙酸乙酯
在140摄氏度的时候会发生一个副反应就是两个乙醇反应生成一个乙醚反应后装置中还剩浓硫酸乙醇啊
乙酸乙酯容于水的一部分很大程度是靠其中氧和水中氢形成的氢键.一旦碳酸钠大量溶于水,"占领"了一部分氢,由于氢键具有饱和性,自然影响了本来就微溶的油状的乙酸乙酯的溶解度.
浓硫酸放出大量的热,直接把表面的水煮沸,引起液滴飞溅,溅到皮肤上会灼伤皮肤.