乙烯中心原子杂化方式怎么计算

1、电子排布式和轨道排布式一般只用于原子,分子一般不用.2、杂化轨道理论是为了解释分子构型而创立的,是先有事实后有理论.因为乙炔分子式直线型的,所以人们才猜测它使用了采用sp杂化.如果是用两个未成对电

乙烯的化学键为三键,所以是sp杂化.一般来说有机中,单键为sp3杂化,双键为sp2杂化,三键为sp杂化.再问：也就是说这种方法不是所有的都适用么有机物得另行判断么再答：有机的话都适用

选硫啊AXn:(A的族价-|X的化合价|·X的个数-离子的电荷数)/2+n用杂化判别公式

(中心原子族数+配位原子提供电子数)/2=电子对数配位原子是氢或卤数,取1；如果是氧,取0电子对数,4,sp3杂化,3,sp2杂化2,sp杂化5,sp3d杂化6,sp3d2杂化

乙烯碳采取sp2杂化,平面构型.每个碳分别用两个杂化轨道与氢成键,用一个杂化轨道与另一个碳成σ键,两个碳未杂化的p轨道重叠形成π键.价层电子对数是价层电子对互斥理论中的概念,似乎不能归入杂化轨道理论.

总体思路是,先算出中心原子周围的电子对数（得到杂化类型）,再算出其孤对电子数,查表得到空间构型（考试时这个是要记住的）中心原子周围的电子对数m=（中心原子价电子数---配位原子数X每一配位原子贡献的电

直线形,因为只有两组健,Sp杂化,因为空间中健的方向为两种

CO2CS2直线形sp杂化H2OV形sp3杂化NH3H3O+PCl3三角锥形sp3杂化HCOOHBF3平面三角形sp2杂化CH4CCl4正四面体形sp3杂化PCl5三角双锥sp3d杂化SF6正八面体s

需要知道有几个原子与之相连

苯是是sp2.不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平

k=(中心原子价电子数+配位原子所提供的价电子数-微粒所带电荷代数值)/2k=2,sp杂化k=3,sp2杂化k=4,sp3杂化k=5,sp3d杂化k=6,sp3d2杂化.注意若计算结果出现X.5的情况

配合物中中心原子一般是金属原子或离子,我记得没有进行轨道重新组合呀,没有杂化类型这一说吧.配体也只是给出未成键电子而已,原来的杂化类型也没有改变.

价层电子对互斥原理:用化合物中各原子的价层电子数总和除以二,得到的数就是价层电子对数.其中当氧族元素不是作为中心原子时,氧族元素的价层电子数以0计算.得到的价层电子对数为对应的杂化方式.(2为sp杂化

推出的D：P,E：ClDE3：PCl3如果推出的元素没错的话,杂化方式应为sp3,空间构型为三角锥形

C2H4是sp2杂化,两个c原子的地位是一样的.c原子的核外电子排布为1s（2）；2s（2）、2p（2）；最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量

最主要是看它跟多少个其他原子相连.跟二个就是SP,跟三个就是SP2,跟四个就是SP3,如果知道分子的形状,直线,三角,四面体,也可以知道杂化方式.如果有孤对电子,那孤对电子占据杂化轨道,相应的连接原子

直线形,中心原子是C,sp杂化.分子中存在三键,结构式H—C≡N,所以无法用通常的方法计算.可以类比乙炔H—C≡C—H 的结构,得到答案

C,S原子的另外2对孤电子对还要占用2个杂化轨道.

没有孤对电子,乙烯的电子式中有两对电子形成碳碳双键,其他两个分别与氢原子共用,所以没有孤对电子再问：计算过程。再答：这个…刚才已经写出来了啊，本来就不用计算的再问：，，，，，，，，，用（a-bx）/2

杂化时是2s和两个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道,每个sp2杂化轨道里有1个电子剩下一个2p轨道里面也是1个电子,这个轨道形成π键再问：剩下的为啥是2p轨道啊，2s轨道上原本有2电子，2p轨道上