作业帮乙烯中含有几个西格玛键和派键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 08:24:22
乙烯C2H4,丙烯C3H6,两者化学式化简后都是CH2,相对分子质量14所以不管乙烯丙烯怎么混合,42g混合气体中含有3molCH2,即碳原子有3NA
π键是两根碳碳键中较“不”稳定的那一根乙烯,CH2=CH2,一般不会说几根,简单一点,C=C就是非极性键,C-H就是极性键乙炔,CH三CH,C三C,就是非极性键,C-H就是极性键
最简式相同,则质量相同时有相同个数的碳原子,有机物中一个碳原子周围总有4个共用电子对,碳原子数目相同则意味着共用电子对的数目也相同；通式相同,共用电子对数不一定相同,具体还要看它们的质量
SiO2,原子晶体,Si以sp3杂化,没有π键,严格说他不能用分子内有几个σ键和π键,因为原子晶体中没有分子的概念.CO2,分子晶体,C和O都是sp杂化,含有2个σ键和2套三中心四电子大π键.SO2,
写出物质的结构简式判断即可.单键都是σ键.双键一个是σ键,一个是π键.三键一个是σ键,两个是π键.如乙炔的结构简式是H-C≡C-H,有3个σ键（2个C-H、三键中有1个是σ键）,2个π键（三键中有2个
由乙烯和丁烯的分子式知,其分子中碳氢的质量比均为6：1,所以混合气体中碳氢的质量比为6：1,所以混合气体中碳的质量为21*6/7=18克所以碳原子数=18/12*N=1.5N
乙烯和丙烯的最简式是的（CH2）n分子量为14n28g可以得出n=2,所以碳为2Mol
因为无论是乙烯还是丙烯碳原子的质量分数都是12/14,也就是说,14g里含C1mol,而乙烯丙烯中,平均每个C含有3个公用电子对（H上的电子对不用重复算）,可得,共含电子对数目为1*3=3mol
不满足,也不必满足再问：π不共用的电子对么？再答：更加专业的说法是轨道的重叠……这么说吧，形成大派键就可以不满足8电子了
1.地主阶级洋务派：1861~1895洋务运动、代表人物：李鸿章、奕?、曾国藩.主张经济上近代化,器物上学习西方.2.地主阶级顽固派：所谓地主阶级顽固派是指反对清政府兴办洋务的保守官员,要说时期应该和
结构最简式都为CH2
选A因为乙烯C2H4和一氧化碳CO相对分子质量刚好相等,所以等质量的物质的量相等,即分子数相等.原子数比为6:2；碳原子比为2:1；碳元素质量比为2:1.
SO2和O3是等电子体,可通过O3的结构来理解.含有一个3中心4电子的π键,和两个西格玛键
混合气体可以写成(CH2)n相对分子质量14n有28÷14nmol分子1分子n个C28÷14n×n=2mol
乙烯分子中没有碳碳单键.在化学中,烯烃就表示含有碳碳双键的碳氢有机物,烷烃表示碳碳键全为单键的碳氢有机物,炔烃表示含有碳碳三键的碳氢有机物.乙烯分子中只有两个碳原子,则一定有一个双键,此时是不可能还存
乙烯和丁烯的最简式都是CH2所以14g乙烯和丁烯的混合气体中含有1NA碳原子所以21g乙烯和丁烯的混合气体中含有21.14=1.5NA碳原子.
派键是电子云重叠,杂化轨道理论上,多少电子都可以.西键只能是两个电子,分子轨道要看简并度了.还有...分子轨道里面氧也不是两个三电子派键...是一正一反各三重简并的...分子轨道和杂化轨道不能混为一谈
有点复杂就是先通入品红溶液,再通入酸性高锰酸钾溶液,再通入品红溶液,最后通入澄清的石灰水.第一次通入品红现象是品红褪色,验证有SO2存在,再通入高锰酸钾除去它,再次通入品红是为了检验SO2是否除去,因
都有聚乙烯虽然中间没有,但是两端还是有的