作业帮乙炔在水中的溶解度比甲烷
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 08:45:53
相似相溶I2非极性分子,CCl4非极性分子,H2O极性分子
四氯化碳的密度比水大且不溶于水,无色.萃取后分层,底部应该是四氯化碳,而四氯化碳变为紫色,说明碘溶于四氯化碳,所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大.再问：为什么碘溶于CCl4，四氯化碳中的溶解度比在
气体的溶解度随着压强的增大而增大深海中压强大呀
因为O2是非极性分子,在一些非极性的有机溶剂,如CCl4、C6H6等中的溶解度比强极性的H2O要大得多.
HCl是极性分子,CO2是非极性分子,H2O是极性分子.根据相似相溶原理,HCl在水中的溶解度大
碘单质会与碘离子形成I3-离子,易溶于水,使碘的溶解平衡向溶于水的方向移动,这样就使得I单质在I离子的溶液中更溶于水了
任意比互溶
(1)hcl；（2）B；（3）BC（注意：体积消失是体积减小的极限）（4）由上述化学方程式可知,此反应中气体的物质的量减少,且生成的HCl能够溶解于水,所以左侧压强减小至零,故右侧玻璃管中的水柱降低,
【摘要】影响溶解度的因素,除了外在因素——温度和压力外,还有内在因素——溶剂和溶质的本性,物质本性如何影响溶解度呢?相似者可溶吗?自然界物系的种类繁多且错综复杂,就其本性而言,实无法明确而完整地归类,
二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度（大）.CO2是气体,气体的溶解度在低温和高压的条件下是增大的.深海中的条件是低温、高压.
大压力大温度越高溶解度越小压强越大溶解度越大
我个人觉得溶解只是个物理变化过程.事实上二氧化碳微溶于水,而溶解的二氧化碳只有很小一部分才与水发生反应生成碳酸.然而当水中有碱性物质,比如氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钙,氢氧化钡等等,二氧化碳会与之迅速
无限混溶都为极性分子相互可形成氢键再问：感谢热心帮助！嗯，正丙醇是这样我知道，异丙醇和正丙醇相比，理论上谁的溶解度大些呢？
卤族元素与水反应属于可逆反应,溶于水中发生平衡,所以不能溶解完全.它们在常态下不与酒精等有机溶剂反应.
硫(俗称硫磺)是一种黄色的粉末,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.微溶的意思是溶解度0.01g
1.溴常温下为红棕色液体,有恶臭、易挥发；2.密度为3.2g/ml；3.熔点-7摄氏度；4.沸点59摄氏度；5.可溶于水,20摄氏度时饱和溶液的浓度为3.4%.
楼上的答案你就无视掉吧,那就是一派胡言主要原因是HCO3-离子间可以生成氢键（H与O之间）
这种现象可以用同离子效应解释.根据沉淀溶解平衡方程式：PbSO4=Pb2++SO42-溶液中若硫酸根离子溶液增大,则平衡会向左移动,即向沉淀的方向移动,也就意味着PbSO4的溶液度就会减小.
甲烷物理性质：甲烷是无色、可燃和无毒的气体.沸点为-161.49℃.甲烷对空气的重量比是0.54,比空气约轻一半.甲烷溶解度很少,在20℃、0.1千帕时,100单位体积的水,只能溶解3个单位体积的甲烷
溶解度与物质本身的化学性质有关,从晶体类型看氯化钠属于离子晶体,碘单质属于分子晶体,在大多情况下,离子晶体溶解度大于分子晶体（除Hcl等）,希望对你有用.