作业帮乙炔在标况下密度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 13:41:00
2CH4==C2H2+3H2设CH4为2mol,则完全分解后混合气体为4mol,而气体总质量不变(仍与2molCH4质量相等,为32g)混合气体平均摩尔质量=气体总质量/气体总物质的量=32g/4mo
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
乙炔在空气中燃烧的现象：有黑烟,有火焰乙炔在氧气中燃烧的现象：无黑烟,燃烧更旺
2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O
解:假设原来CH4的物质的量为amol,发生分解反应的CH4的物质的量为Xmol,则反应后的混合气体中剩余CH4的物质的量为(a-X)mol,2CH4=高温=C2H2+3H22mol~~~~~~~1m
在标准状态下,乙炔密度1.17Kg/m3;在25摄氏度状况下,乙炔密度1.12Kg/m3.
2CH4=高温=3H2+C2H2设甲烷反应的物质的量为n根据方程式计量数之比氢气和乙炔的总物质的量为2n而氢气乙炔甲烷在此温度下都是气体设该温度下的摩尔体积为V所以甲烷的体积为V*n乙炔和氢气的总体积
教个方法：看该气体的相对分子质量.公理：同温同压下,相对分子质量越大,气体密度越大.计算可以知道乙烯的相对分子质量为28,甲烷是16,可以知道甲烷16和乙烯28的混合气体的平均相对分子质量肯定小于28
用电石(CaC2)与饱和食盐水反应可制得乙炔化学方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
在标准状态下,乙炔密度1.17Kg/m3,丙烷密度2.02Kg/m3,甲烷密度0.77Kg/m3；在25摄氏度状况下,乙炔密度1.12Kg/m3,丙烷密度1.76Kg/m3,甲烷密度0.7Kg/m3.
2CH4=C2H2+H2乙炔和氢气1:1,则相对氢气的密度（26+2）/2/2=7
乙炔的制取方法主要有电石水解法、甲烷或烃类的高温燃烧裂解法和等离子体裂解法.电石水解法工艺流程短,产品纯度高,但能耗较大.大多数溶解乙炔生产采用此法.
和乙烯一样,有蓝色火焰产生2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O
设乙炔为x体积,则乙烯（1-x）体积于是有：2x+1-x=1.6x=0.6所以乙炔占60%
乙炔在空气中燃烧,发出红黄之火,因为氧气不足,而冒黑烟
瓶装乙炔为溶解乙炔,即溶解在丙酮中的乙炔气,国家标准为5-7公斤,但市场上只有2-3公斤.密度你自己算吧
比空气大
氧气减压器与乙炔减压器结构相同,使用压力范围不同.氧气减压器可在150MPa下使用,乙炔减压器只能在几个兆下使用.氧气减压器代替乙炔减压器使用无原则上的不可以,但是实际上不可以：接口不通用,氧气表分辨
C2H2+2O2=2H2O+2CO2点燃
在标准状态下,乙炔密度1.17Kg/m3,丙烷密度2.02Kg/m3,甲烷密度0.77Kg/m3.参考资料：《燃料及燃烧》,冶金工业出版社,韩昭沧.