乙同学把10g铁样品加入到足量硫酸铜溶液中,的固体10.8g-搜答案-智慧作业帮

设黄铜样品中锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 &n

10g样品被融掉8g,证明其中氧化铁一共8g,杂质2g(此题默认杂质不与盐酸反应）.故矿石中氧化铁质量分数=8/10*100%=80%溶液中的溶质为氯化亚铁.其含铁量与8g氧化铁的含铁量相等,为8*0

6g是铜粉铁粉质量为20-6=14g铁粉质量分数为14/20*100%=70%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56、、、、、、、、214、、、、、、、、X方程56/14=2/XX=0.5g生成0.

这种题目都是这样的Cu和硫酸不反映所以剩下的是6gCu所以Fe是14g及质量分数是14/20=70%根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56214gx解得x=0.5g则氢气的质量是0.5g

盐酸足量,则碳酸钙会完全反应掉.反应式为CaCO3+2Hcl=CaCl2+H2O+CO2100731111844设碳酸钙含量为X,则100：44=X：17.6得x=40克又杂质不与稀盐酸反应,所以碳酸

设碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl==CaCl2+2H2O+CO210044X17.6g100/X=44/17.6g44X=1760X=40g碳酸钙的质量分数为：40/50=80%

C

样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡的沉淀；假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl138 &n

设,含铁的样品100g中含有Fe是xFe+2HCl===FeCl2+H2562x2g56/2=x/2gx=56g样品中铁的质量分数是56/100*100%=56%再问：哪来的100g？再答：含铁的样品

1)反应中产生氧气质量为5.7g+10g+10g-25.5g=0.2g设这种钢样品中铁的质量为x,所用稀盐酸的溶质的质量为yFe+2HCl=FeCl2+H2↑56712xy0.2g56/x=2/0.2

CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2044100X10100/10=44/xx=4.4gNa2CO3+2Hcl===2Nacl+H20+CO210644y4.4g106/y=44/4.4y=10

（1）C,因为根据后面加入硫酸的量可以看出此时铜和锌均没有反应完.（2）32.5g,因为黄铜中只有锌和硫酸反应,反应完后剩余固体质量为67.5g,所以m（Zn）=32.5g（3）根据第二次剩余固体的质

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(增加的质量为CaCO3-CO2=CaO)1007311156XYZ111.2-100=11.2X=20gy=14.6gz=22.2g（1）碳酸钙的质量

那个…你是不是搞错了啊?根本就做不出来嘛!害我做了半天!

Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体)562x0.1g56/2=x/0.1gx=2.8g铜铁混合物中铜的质量=10g-2.8g=7.2g;原混合物中铜的质量分数:7.2g/10g*100%=72%

我之前是读化学的,这种题都是默认是均匀混合的,所以分布是相同的,两等分后他们的量是相同的,所以你可以记住这样,不要在这个问题上钻牛角尖,因为题毕竟是题,不是在现实中的

Fe+H2SO4==FeSO4+H2562x0.2gx=5.6g质量分数=5.6/6=93.3%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,所以16.25g是zn的质量,氢气是由H2SO4中的氢生成,本来就是在溶液中的,所以不是固体质量,因此减少的是固体Zn的质量再问：Zn不在剩余固体的质量里么？剩余固

1,氧气质量根据：质量=体积*密度=0.224*1.43=0.32032=0.32g2.根据质量守恒定律,2*7232——=——x=1.44gX0.32所以过氧化钙的质量分数=1.44／1.8=0.8

(10g-2g)/10g*100%=80%

乙同学把10g铁样品 加入到足量硫酸铜溶液中,的固体10.8g