乙二胺的配位原子

中心原子价电子数就是指最外层电子数,配位原子提供的价电子数就是指该配位原子在该物质中表现的化合价呀~

正确中心原子的价电子数就是能够用来成键的电子个数.主族元素一般就是其最外层电子数,而副族元素还要包括次外层电子数.每个配位原子提供的价电子数需要记忆的,H和卤素提供1电子,O族元素不提供,N族元素提供

杂化轨道数=（中心原子的价电子数-形成pi键总数+配位原子的成键电子数）/2=（4-1+3）/2=3多重键中,只有第一个键轨道参与杂化.再问：那CO2分子中的杂化轨道数的计算也要把中心原子的价电子数减

en是乙二胺,乙二胺中的N是配位原子.

中心原子价层电子对数等于成键电子对数加孤电子对数,如水的中心原子为氧原子,氧原子与两个氢原子成键,成键电子对为2,除此以外,氧原子还有两个孤电子对（即未成键的电子对）,故价层电子对为4.中心原子价层电

.楼上好像有些歪了说的还很深奥未成对电子就是原子轨道中只有一个还没有成对的电子我们知道根据洪特规则电子应该先占满一个亚层中的所有轨道如果有4个电子要占3d轨道应该四个轨道各有一个电子而不是两个轨道各有

它是在反应时1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量,所以晶格能远小于固态离子化合物的键能,而共价键能当然也比晶格能大

我认为是错的,应该反过来才对.杂化类型和配位原子数目不一定相匹配,例如水、氨气都是SP3杂化,配位原子应该为4,但是.

X-（X=F、Cl、Br、I）：单齿配体SCN-：单齿配体,可以S配位,也可以N配位,属于两可配体NO2^-：单齿配体,可以N配位,也可以O配位,属于两可配体NO3^-：单齿配体,O配位N3^-：单齿

配合物[Cu(en)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),中心原子是Cu2+,配位原子是N,配体是乙二胺（简写为en）,配位数是4（一个en提供两个配位原子）.

其他族的不用考虑,因为硼族、碳族和氮族元素是很少作为配位原子的,所以书里也不会提及.

中心原子氧化数=配离子电荷-配体氧化数之和如：[Fe(C2O4)3](3-)Fe的氧化数=-3-3*(-2)=3

对于ABnEm(其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对)先用m=(A的族价-X的化合价绝对值×X的个数±离子的电荷数）/2计算孤对电子数再计算出m+n即是

D.这个说法不准确.比如硫酸,四个氧原子都是配为原子,但硫酸不是螯剂

端位原子的杂化类型一般是由中心原子的杂化类型反推的；比如：一个分子根据价键理论可以推知它的空间构型,再根据空间构型推知该分子的中心原子的轨道杂化方式,再通过中心原子的杂化方式推知端位原子的杂化类型.一

端位原子的杂化类型一般是由中心原子的杂化类型反推的；比如：一个分子根据价键理论可以推知它的空间构型,再根据空间构型推知该分子的中心原子的轨道杂化方式,再通过中心原子的杂化方式推知端位原子的杂化类型.一

1、硫酸四氨合铜（II）2+四配位,氮原子2、六氯合铂（IV）酸钾,2-,六配位,氯原子3、氯化二氯·四水合铬（III）,+,六配位,氯、氧4、六氰合铁（III）酸亚铁,3-,六配位,碳5、、六氰合亚

.中心离子,配体,配位原子,配位数,配离子的电荷数(1).Co2+.NH3.N.6.2+(2).Co3+.NH3,Cl-.N,Cl.6.2+(3).Fe3+.Cl-,H2O...Cl,O.6.2-(4

这个只能有2对配体而已帮到你就给个好评吧

这是一个比较复杂的问题.一般可以尝试画出可能的路易斯电子式,然后判断配位情况.记住常见的配体/配位原子,是最好的方法,比如O、N等都是常见配位原子.经验是很重要的,配合物见得多了,就简单了.再问：麻烦