举例求强酸和强碱混合呈中性时,二者的体积比

设酸pH为x,c（H+）=10-x碱为y,c（OH-）=10（y-14）则10*10∧-x=10∧（y-14）∴x+y=15

假设一下,盐酸0.01mol/l,氢氧化钠0.1mol/l,10:1混合刚好中性,pH之和为2+13=15

那么强酸中的氢离子浓度是强碱中氢氧根离子浓度的10倍,设强酸PH为N,强碱就是14-（N-1）,然后相加得15

设强酸溶液的pH=m，体积为V，常温下，pH=m的强酸溶液中氢离子浓度为10-mmol/L，设强碱溶液pH=n，体积为10V，pH=n的强碱溶液中氢氧根离子浓度c（OH-）=KWC(H+)=10−14

PH之和等于14

设强酸的体积为10V,则强碱的体积为V25℃PH=a的10体积强酸溶液中C(H+)=10^-amol/L强酸溶液中n(H+)=10^-amol/L*10VL=(10^1-a)Vmol强碱溶液中C(H+

Kw=[H+][OH-]=10^-12分别取对数得到pH+pOH=12因此中性pH=6强酸强碱完全电离混合后中性证明V*c(H+)=V'*(OH-)根据体积关系V=10V',可得的10c(H+)=c(

因为强酸和强碱并不一定都是强电解质,在水中并不能完全形成离子不断中和的过程也促进氢离子不断生成,直到完全中和.所以如果是强酸不是强电解质,需要更多的OH-离子来中和,也就是说同等体积的PH=2的强电解

体积相同,pH之和为14再问：体积不相同时呢？再答：pH之和=14-V(酸)/V(碱)

强酸和强碱溶液按1：10的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍,故PH和为13

若强酸溶液为pH1,强碱溶液为pH2,则强酸溶液:c(H+)=10^-pH1强碱溶液:c(H+)=10^-pH2,c(OH-)=10^-14/10^-pH2=10^(pH2-14)c(H+)V(H+)

依题意可得：10(10^-X)=10^(Y-14)酸的PH=LG【H+]=A,碱的PH=LG10^-14-LG[OH-]=B,[H+]=X,[OH-]=Y,(10^-X)^A=10,10^[-14+Y

这个自己推一下就行了啊就用浓度和PH之间的关系把ph值转换成浓度,再算下就出来了应该没什么难度a+b=1310(-a)*x=10(b-14)*y得到x/y=10（a+b-14)=0.1

既然是完全电离,那么就不存在盐的酸碱性之分.当然咯,酸式盐除外.在强酸强碱盐的溶液中,水的电离没有被促进或抑制,因此溶液中H+和OH-浓度相等,故不存在酸碱性之分.

1.可以2若为中性的话就是强酸强碱酸性为弱酸强碱碱性为弱碱强酸

（1）pH值是衡量溶液中氢离子浓度的值,它是氢离子浓度的负对数.pH=lg(1/c(H+))水在常温下的离子积常数为1*10^-14,也就是说任何酸度的溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子的浓度的乘积为一固

你先假设一元强酸HA与弱碱MOH等物质量反应反应后生成弱碱强酸盐MA.经过水解后,溶液呈酸性要使溶液呈中性,则碱的物质的量应大于酸的物质的量

其实这个说出来很简单,因为这是强酸,还是等体积.同等量的氢离子和同等量的氢氧根离子混合,正好全部生成水了,当然也就成中性了啊.PH其实测的就是溶液中氢离子的浓度.好像是lg（c）,C是氢离子浓度.再问

发生反应,主要是看你的强酸和强碱是以什么形态存在的若是一种为固态一种为液态,通常情况下是很危险的,容易发生喷溅（主要是发生反应并伴随热的原因）若都是液态的话只是发生反应并放出大量的热

本质是氢离子和氢氧根离子生成水的过程.因为是中和反应,所以肯定会放热,但是如果浓度不高不会有明显的升温.只有氢氧化钡和硫酸反应会生成白色硫酸钡沉淀.