举例书写点解电极反应并判断两极的pH变化

标准电极电势,standardelectrodepotential这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又有一个新标准,是十万帕.有的书采用第一个标准

酸性,就是跟H+和H2O有关系.H+用来保证酸性,以及调节方程式两边电荷数.哪边电荷少就在哪边加H+,另一边水.碱性,类比酸性.OH-也是保证碱性,调节电荷数.具体的只能看着办了.

至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.得电子就加,失就减;电子符号:得电子为副,失则正.总反应式就是两极反映式相加.第一,只要是化学反应就一定符合质量守恒定律,当然电化学反应也不例外,

燃料电池的负极一定是燃料,因为电解质溶液是KOH溶液,所以生成的是CO3^2-不是CO2负极：CH3CH2OH-12e-+16OH-==2CO3^2-+11H2O正极：O2+2H2O+4e-==4OH

K,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Fe,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au所以应锌作负极,反应式为Zn-e^-=Zn^2+镍作正极,反应式为2H^++2e^-=H2↑

首先写金属的,一般是金属是电子变成离子然后用总方程一减.

1、电解盐酸溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑电极反应式：2HCl==H2↑+Cl2↑(条件为通电)2、电解硫酸钠溶液阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2H+

1,在水溶液中反应一般都需要水或水的电离产物参与2在碱性或中性条件下是这样的,酸性环境下就会有H的参与3有提到,酸性环境下会有变化4水是用来原子守恒的,至于产物与生成物的变化,分为两种,一是课本上给的

再答：再问：麻烦你把例题拍下可以吗再答：好的再答：再答：再答：

最好是离子方程式写了有的化学方程式一样离子方程式能看出反应过程再问：那可以正负极用离子方程式写，总反应用化学方程式写么？还有，电解池也是这个问题，可以么？再答：看要求了总反应式的话一般都会有写同理

阴极：(2Cu2+)+(4e-)=2Cu阳极：(4OH-)-(4e-)=(O2)+(2H2O)总反应：2CuSO4+2H2O=oq=2Cu+O2+2H2SO4

一般来说,写燃料电池反应,可以先写正极反应（一般都是氧气）和总反应.然后通过总反应减去正极,得出负极的电极反应.总反应还要看电解质溶液为酸性还是碱性,一般碱性的居多.如果为酸性电解质溶液,总反应就为这

Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2Mg-2e-=Mg2+2H++2e-=H2Al+4OH-+3e-=AlO2-+2H2O6H++6e-=3H2

解题思路：不同环境中电极反应式的书写解题过程：答案见附件同学你好：如果还有什么疑问，请在讨论中提出，我们一起讨论，祝学习愉快！最终答案：略

因为PbO2也是固体所以不加沉淀符号,总的来说书写时要符合客观规律与实际情况,由于环境中存在有大量SO42-所以必定会与还原生成的Pb2-反应结合如果不加SO42-就与实际不符了写电极要随机应变吧,大

恩

让阳极和阴极的电子数相等就可以相加了

负极2CH4O-12e–+12OH–→2CO2+10H2O正极3O2+12e–+6H20→12OH–总反应式2CH4O+3O2=2CO2+4H2Okoh为碱性试剂使溶液处于碱性环境下

这个得看情况,有些东西是不会单独存在比如说甲醇电池,介质就是H2O.O-是不能单独存在的,所以的借助H2O.多做就能积累了.先写出总反应式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O阳极反应式：O2+2H

在中学认为能与溶液反应是负极负极；Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e-=H2+2OH-