主量子数为1是轨道数-搜答案-智慧作业帮

主量子数为4,角量子数为1,3种空间取向,容纳6个电子主量子数N=4,即电子层数.角量子数即S轨道I=0,P轨道I=1,以此类推.因为P轨道有x,y,z三种空间取向,而每种取向可容纳2种自旋方向相反的

先澄清一点：电子的实际自旋量子数s就只是1/2,而+1/2与-1/2是自旋角动量的z分量所对应的量子数,常称为自旋磁量子数ms.相邻的ms总相差1,且最大等于s,最小等于-s——对于所有粒子都是这样.

错的吧自旋不是形容粒子的吗,怎么形容轨道.根据泡利不相容原理,每条轨道最多有两个自旋相反的电子.

主量子数2345等价轨道数3357

当主量子数n=1,有一个亚层s,轨道数为1；当n=2有两个亚层,即2s、2p,轨道数为4；当n=3有三个亚层,即3s、3p、3d,轨道数为9.当n=4有4s、4p、4d、4f四个亚层,轨道数为16.各

简并轨道数只与角量子数有关,与电子层无关.角量子数l=0,1,2,3……其简并轨道数13572l+1简并轨道是指能量相同的轨道,但化学反应中并不等价（成键方式并不完全相同）；如d轨道共有5个简并轨道,

不对吧?我弄不明白你的提问.主量子数是决定电子层数的,n=1代表电子离核的平均距离最近的一层.自旋方向?这是量子物理上的（不是量子化学）,你应该问自旋量子数啊,而不是主量子数!

孩子,你记错了.你这样看啊,主量子数是2,说明轨道是从内向外的第二电子层.角量子数是1,说明是在2p轨道.ms=-1/2说明2p轨道的占据方式是只有一个电子自旋围绕原子核运动,这样的话电子优先占据的是

通常说的角量子数是指轨道角量子数.

主量子数n=1,轨道角动量l=0,正反自旋,这样满足Pauli不相容原理,总轨道数为2

角量子数是0的话是s轨道然后怎加的话依次是pdf轨道也就是1,2,3对应的

不对,是一条轨道里容纳了两个自旋相反的电子

应该是2l+1个轨道,最多能排布2（2l+1）个电子.量子数有四种,分别是主量子数（n）,角量子数（l）,磁量子数（m）,自旋量子数（ms）,他们有以下关系l小于等于n-1m=0、+/-1、+/-2、

4p亚层中主量子数4角量子数1再问：那么该压层的轨道最多有多少种空间取向，最多可容纳多少电子那谢谢再答：由于是p轨道，角量子数是1，故磁量子数m可以取-1,0,1三个值，共有三个取向np能级的各有3个

原子轨道三个量子数：n、L、ml,一组量子数确定一个轨道.其中磁量子数ml取值为-L、-L+1、.、0、.、L-1、L.现在角量子数L=3,所以ml一共有7个取值.这七组轨道n、L值相同,能量相等,所

3d轨道的主量子数为3,副量子数为2,可能的磁量子数为-2,-1,0,1,2,自旋量子数为1/2

电子数就是2n^2,要说为什么的话,n=4的时候l取0,1,2,30,一个轨道,两个电子1,3个轨道,6个电子2,5个轨道,10个电子3,7个轨道,14个电子加起来就是32

5f轨道主量子数是5,角量子数是3,空间取向有7种,最多容纳14个电子4d轨道主量子数是4,角量子数是2,空间取向有5种,最多容纳10个电子其实主量子数对应的就是能层,角量子数对应的就是能级.

3pn=3l=1简并轨道数34dn=4l=2简并轨道数55fn=5l=3简并轨道数7n是主量子数l是角量子数

320,±1,±2