主量子数n=4的电子层有几个亚层

9层.3s3px,3py,3pz3dxy,3dyz,3dxz,3dz2,3dz2-y2不知看不看的懂呢,

正确.

主量子数为4,角量子数为1,3种空间取向,容纳6个电子主量子数N=4,即电子层数.角量子数即S轨道I=0,P轨道I=1,以此类推.因为P轨道有x,y,z三种空间取向,而每种取向可容纳2种自旋方向相反的

)))))Fe28142)))))查一下元素周期表就知道,电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2所以第一层是2,第二层是8,第三层是14,第四层是2.之所以按照上面说的排是因为能级交错,

简并轨道数只与角量子数有关,与电子层无关.角量子数l=0,1,2,3……其简并轨道数13572l+1简并轨道是指能量相同的轨道,但化学反应中并不等价（成键方式并不完全相同）；如d轨道共有5个简并轨道,

简单n2n+1

没错.Sc的价电子为3d14s2.对于副族元素最高正价等于族序数等于价电子数.题中所说的电子为3d轨道上的电子.再问：主量子数n=3啊，那么电子层应该是3层啊再答：题中所说的电子为3d轨道上的电子主量

电子的排布是遵循能量最低原理,而能量低的电子趋向集中于近轨道,主量子数相同的电子会在相同的空间内进行旋转,而每一个电子的旋转都对应一个波函数,两个电子自旋相同时,波函数抵消；两个电子自旋相反时,波函数

电子层,电子云按照其轨道与原子核的距离分成不同的层.亚层,就是每个层里的电子云又可以根据角向量（就是轨道的形状）再分成不同的类型,就叫亚层.N是第4层,有4个亚层,分别是4s4p4d4f.O层是第五层

差不多吧!严格地说,“电子层”并不是一层一层的,只是一种近似称呼.主量子数之所以叫这个名字,就是因为这是量子物理的一个推论.量子物理中,一切粒子服从薛定谔方程,解薛定谔方程的时候,需要引进一些自然数,

电子亚层之一在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…（n-1）,n为电子层数.即K层（n=1）有0一个亚层

有9个原子轨道,分别是一个s轨道,三个p轨道,五个d轨道

不对,是一条轨道里容纳了两个自旋相反的电子

电子数就是2n^2,要说为什么的话,n=4的时候l取0,1,2,30,一个轨道,两个电子1,3个轨道,6个电子2,5个轨道,10个电子3,7个轨道,14个电子加起来就是32

从经典物理上理解方便一些,你可以把原子理解为是一个原子核带着一系列看不见的轨道,每一个轨道对应一个能级,用一组正整数来标示这些轨道和能级,就是你说的n.电子被安排在这些分立的轨道上.对于氢原子来说,虽

4d主量子数n=4,角量子数l=2,该亚层最多有5种空间取向,分别对应磁量子数m为-2、-1、0、+1、+2的5个轨道（磁量子数取值范围为-l~+l的整数）,每个轨道最多能填充2个自旋反平行的电子,所

对的“电子亚层不是只有spdf”这句话不对,后面还有更复杂的电子亚层,我们一般只研究spd至于f就已经是很复杂了,所以再后面的一般就不提了

角量子数也叫副量子数或者次量子数.它是除主量子数以外可以在多电子的原子中决定能量的因子.因此多电子原子的核外电子的运动状态由主量子数n（也叫电子层）和角量子数l（也叫电子亚层）来共同决定.比如3s亚层

角量子数l可取多少值,亚层就有多少个.l和主量子数n的关系为：l=0,1,2,…,n-1.当n=4时,l可取0,1,2,3四个值,即四个亚层,用字母表示分别为s,p,d,f层.

每层电子数最多2n2个.n是电子层数.n=1第一层,最多2个.n=2第二层,最多8个.以此类推再问：根据“泡利不相容原理”，这句话要怎么理解？再答：第一层，1个轨道，只能容纳2个不相同的电子。第二层4