主族和副族能级交错

这个题没意思.如果把VIII族认为是副族,那么就会认为B错误.但实际上,按照现行教科书,周期表的族,分为主族、副族、VIII族、0族.资料：化学元素周期表中只含有长周期元素的竖列（不包括第Ⅷ族,即过渡

“价”指的是化合价,“价电子”即与元素化合价有关的电子.主族元素的化合价只与其原子的最外层电子有关,故主族元素的价电子就是其最外层电子.副族元素的化合价不仅与其原子的最外层电子有关,而且与其原子次外层

主族元素就是指除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素.副族元素又称过渡元素随着核电荷数增大的顺序,原子增加的电子填充入次外层或倒数第三层中,而不是填入最外层.由于最外层电子通常为1~

主族元素是只有最外层电子没有排满的,但是副族有能级的跃迁,次外层电子也没排满.去找本高一的化学课本都有阿

主族最外层电子只在s和p轨道；副族都是过渡元素；主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|负化合价|,副族不一定；好像主族元素形成化合物不会失去除最外层以外的电子.

是前人研究的结果周期表（短式）中Ⅷ族（第八族）的元素,即铁、钴、镍、钌、铑、钯和锇、铱、铂九种元素.为什么这九种元素叫过渡元素呢?周期表里同一周期中元素随原子序数递增,元素及其化合物的性质有规律地递变

铁能够显3价是因为d层电子失去一个之后剩下五个,恰好是半充满的稳定状态至于为什么可以失去次外层电子,你需要明白,层只是一个形象的说法,电子之间实际的区别是他们的能量高低不同.电子在填满4s层之后不会填

现行中学教材中的元素周期表一般是长式元素周期表,主族分为第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族；副族分为第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB

按照核外电子排布规则：最后一个电子填充在最外层轨道上的就是主族；最后一个电子不是填充在最外层轨道上的就是副族.中学没学到轨道电子排布,描述起来还是很复杂的：1、最外层大电子不少于3的元素都是主族元素；

由于原子轨道的形状各不相同,其屏蔽作用和钻穿作用也不同,受核的吸引以及核外电子的斥力,使得轨道发生交错.再问：那能级分裂呢？再答：能级分裂是由于受到外电场的作用如配位化合物中的配体等。

主族元素包含S区和P区,副族元素则包含D区,ds区和f区.主族元素的最外层就是它的价电子数,而副族元素化合价除了失去它的最外能层的电子数和可能失去内能层的电子数.

副族元素的电子在排布时,往往次外层没有排满,还有空轨道,就可以排最外层.

不定会涉及到d层电子会影响

简单而言就是电子排布不同的原因.主族的元素,包括0族稀有气体,都是内部电子先排满,之后再对外部电子进行排列.而过度金属元素,即副族元素内部的电子没排满,且外层一般都是两到三个电子,所以他们之间的主要区

一般来说,我们讨论能量高低的时候多数使用的是平均能量而不是最低能量（第一个峰）这个概念,所谓能级交错指的就是轨道的平均能量在另一个轨道的平均能量之上,但是最低能量在其之下.一般情况下4s>3d,但是当

解题思路：结合周期表特点及元素位置分析。解题过程：解析：可以这样记忆和分析，前20号元素高中是必须掌握的，这些元素都是主族元素。然后，记忆7个主族元素和一个稀有气体(既零族)第一主族：氢、锂、钠、钾、

主族元素的最高化合价与他的所在位置相同即最外层电子数.副族元素在进行化合反应时失去的电子书可以是最外层的也可以使次外层的,因为副族的元素核外电子排布次外层没有排满不稳定.

解题思路：根据构造原理记住前四周期元素的核外电子排布即可。解题过程：解答：根据考纲要求，根据构造原理主要记住前四周期元素原子的核外电子排布。在前四周期元素原子的核外电子排布中，只有4s和3d发生了能级

最多容纳电子2N的平方(N表示电子层数)最外电子层不超过8个,次外层不超过18,从外往里数倒数第三层不能超过32个.

不用懂.要解的.5d之前