作业帮为配置0.1
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 11:26:32
使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液.该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘1
根据C1V1=C2V2,C1=1mol/L,C2=0.1mol/L,V2=0.5L解得V1=0.05L即50ml再答：配置过程你应该记得很清楚再问：额再问：写了，谢谢
0.1N即0.1mol/L,浓盐酸的浓度约为12mol/L,假设要配置1000ml0.1*1000=12*VV=8.3ml8.3毫升浓盐酸和991.7毫升蒸馏水混匀即可.
称5克重铬酸钾,溶于95克水中
氯化钡、氯化镁、硫酸镁三种盐配置的混合液中哪来的钠离子?
有两种方法一用于酸滴定的0.1N氢氧化钾标准溶液的配制,应该说是用5．61克KOH加1000ml.\x1c二因为KOH和NaOH有相同的性质就是极易吸水空气中有大量的水蒸气当然遇到空气就会变湿了如果要
DA.水多了不是1LB.硫酸铜少了C.溶于水没说多少水...D.正好
选D结晶水是有重量的如:1molcuso4的重量为1＊（64＋96）＝1601molcuso4*5H2o的重量为1＊（64＋96＋5＊18）＝2500.1mol/L的意思是说CUSO4的物质的量为0.
盐：50g×0.1=5g水：50g-5g=45g
质量守恒500ml培养基中NAA含量(500ML/1000)×0.1mg/l＝0.02mg式中500ML/1000是为了把ml变换为l,统一单位.NAA母液加入量为：0.02mg/(2mg/ml)=0
需36%盐酸的体积=0.1*50*36.5/1000*0.36*1.17=0.43ml,取0.43ml盐酸加入已加有少量蒸馏水的50ml容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即可.如配的溶液作为标准溶液使用的
1、计算称量溶解转移定容摇匀（解释起来麻烦,书上写得蛮清楚）,哪个步骤有问题说出来好吗,整个过程有问题也太夸张了洗涤：由于配置的溶质是一定的,然后最终目的是全部转移到容量瓶中,转移过程中有些会沾在烧杯
硫酸不能一步准确配制,先配制浓度稍大于0.1mol/L的溶液,然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度,然后准确稀释到0.1mol/L即可.
用容量瓶配置先获取一定量的KOH固体然后加水
0.25g无水氯化钠
无水乙醇可以,怎么溶法不是重点
碘酸钾滴定液(0.1mol/L)1.配制称取基准碘酸钾,在105℃干燥至恒重后,精密称取3.6g,加水适量使溶解,置1000ml量瓶中并稀释至刻度,摇匀.2.标定精密量取本液30ml,置于碘量瓶中,加
二甲酚橙是一种常用的金属指示剂,取0.1克二甲酚橙溶于稀乙醇100毫升中即可.
硫酸亚铁铵的制备1)复盐:A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二
浓硝酸为十六mol/L的,如需配制100毫升0.1mol/L的硝酸,设需浓硝酸x毫升,则：16*x=0.1*100,得x=0.625.即：将0.625毫升浓硫酸稀释到100毫升即可.