为配制500ML密度为1200KG m

水的体积为500ml-63.2ml=436.8ml不对分子之间有间隙所以混合后总体积会减小(500ml*1.14g/ml-63.2ml*1.84g/ml)/(1g/ml)=453.7ml再问：哦。。所

根据：p=m/V1.2g/cm3=(650kg+m水）/(500+m水/1g/cm3)答案自己解一下吧.再问：�Ǹ���Ӧ����650gŶ������лл���ҽ�����ˣ�һ���ܡ������

设需要浓硫酸的体积为V，则根据浓溶液在配制稀溶液时溶质的质量不变得，V×1.84g/cm3×98%=500mL×1.14g/cm3×20%解得V=63.2mL，水的质量为500mL×1.14g/cm3

需要硫酸的物质的量是0.5摩尔,所以硫酸的质量需要0.5摩尔*98＝49克,所以需要溶液质量49克/98%＝50克,所以体积就是50克/1.84＝27.1ml

利用公式n(物质的量)=(物质的量浓度)C*(体积)V98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4MOL/L18.4*X=0.5*0.5解出X=0.013586L约等于13.6ML你取13.6ML的浓硫酸加

先算出浓硫酸物质的量浓度=1000*ρw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L,再根据稀释前后溶质物质的量不变列式计算：18.4V=500*0.5,解得V=13.6ml.配制过程：

氢氧化钠：500ml×10%=50ml50ml×1.1=55g水：500ml×1.1=550g550g-55g=495g所以：水495g氢氧化钠55g

c(浓)=1000*1.80*98%/98=18mol/LV=500*1/18=27.8mL

实验步骤：1、计算设需要浓盐酸的体积为VV*1.84g/ml*98%=0.5L*1mol/l*98g/mol解得：V=27.2ml2、量取用250ml的量简量取200ml的水倒入大烧杯,然后用50ml

这是高中题2.0mol/L*0.5L=1mol1molHCI是37克37g/37%=100gV=100g/1.19g/ml=98.81

（1）配制成的稀硫酸溶液=1.07*1000=1070g（2）m(H2SO4)=1.07*1000*5%=53.5g所以需要98%的浓硫酸体积=53.5/(1.84*98%)=29.7mL需要水的质量

（1）配制成的稀硫酸溶液=1.07*1000=1070g（2）m(H2SO4)=1.07*1000*5%=53.5g所以需要98%的浓硫酸体积=53.5/(1.84*98%)=29.7mL需要水的质量

不减之前你是求的稀释后得到的20%的溶液质量,而要求你解添加水的质量,所以自然要减去本来给你的98%的溶液质量了.

稀释配置过程中,溶质HCl质量保持不变.500g质量分数为10%的盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数=500*10%=50g盐酸需要质量分数38%的浓盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数则溶液质量=溶质质量

由公式m=pv可知1000ml的溶液质量m（溶液）=1*1000=1000g则1000ml溶液中的溶质NaCl的质量m（NaCl）=m（溶液）*c%=1000*0.9%=9g

设溶液的体积为V.(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%114g=1.84Vx0.981.84V=116.3mlV=63.2ml所以须加入水的体积为500ml-63

如果按标准的溶液,也就是密度一定的溶液,那现在的溶液质量1.1x10^3kg/m3x500ml＝0.55千克,而实际的质量是0.6千克,也就是现在溶液的密度比标准的要大,所以应该加水,设加水的质量是X

设稀释时需用浓硫酸的质量为x500mL×1.14g/mL×20%=x×98%x≈116.3g则加入的水的质量=500mL×1.14g/mL-116.3g=453.7g由于水的密度为1g/mL，所以其体

需用密度为1g/ml的水的体积是(500ml*1.14g/ml-500ml*1.14g/ml*20%/98%)/1g/ml=453.67ml再问：为什么？？再答：V=m/p再问：为什么要乘20％然后÷

H2SO4质量为500*1.14*0.2=114g设浓硫酸体积VV*98%*1.84=114V=63.2ML114/（1.84*63.2+V水）=20%V水=453.7ML未变还是10%