为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0装入硬质玻璃管

题目内容的“翻译”：向含0.4mol氯化铁的溶液中,加入铁、铜的混合粉末,当加入6克时,全部溶解；再加入7.2克时,剩余金属1.28克；再加入10.8克时,剩余金属在1.28克的基础上,又多了11.5

解设混合物中含铜X克CuO+CO==加热==Cu+CO2---差量80-----------------64----------(80-16)=16x-------------------------

44是指CO2的摩尔质量,9是水摩尔质量的一半,因为要使用氢氧根去求水的质量,后面这个式子是根据电子守恒求解的再问：碳的相对分子质量是12，O相对分子质量是16，那碳酸根的相对分子质量为什么不是60而

A铁粉FeB二氧化碳CO2C硫酸铜CuSO4D氧化铜CuOE一氧化碳CO红色金属：铜Cu开始黑色粉末是碳,红色粉末是二氧化三铁一.CO2+C=2CO二.CO+CuO=Cu+CO2

就是初高中各种反应生成物一些常见的颜色,和规律说的全一点各种酸碱反应③红色：Cu、HgO、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）.④蓝色：Cu(OH)

Fe203+3CO（高温）＝2Fe+3CO2注：高温即使用酒精喷灯加热

沉淀是CaCO3原成分的确定需要分情况讨论,CaO与水反应得Ca（OH）2,和Na2CO3反应后会沉降得到CaCO3,所以原成分中含有CaO还是CaCO3仍需继续鉴定.但是白色沉淀是CaCO3是确定无

分析：将所得气体慢慢通入足量氢氧化钠溶液中,待反应完全后,称得该溶液增重13.2g,说明有二氧化碳气体生成；根据将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末,充分反应后冷却称重,发现该粉末反应后比反应前减轻1.6

（1）分析：可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成,溶于水后,有白色沉淀,不管有那么几种,白色沉淀一定为CaCO3（或“碳酸钙”）.过滤去沉淀后,在溶液中加入盐酸,有气体生成,则溶液

（1）CaCO3；Na2CO3；3【白色沉淀可能是氧化钙溶于水和碳酸钠反应生成的,所以有三种（2）11.7；CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO

应该就是NaCl了,因为白色沉淀肯定是碳酸钙,无色溶液一般就是碳酸钠,也可能有氧化钙,溶于水生成的氢氧化钙

反应前后固体质量减少量为氧化铜中氧元素的质量，因此氧化铜中氧元素的质量为10g-9g=1g，则氧化铜的质量1g1680=5g，因此混合物中氧化铜的质量分数是5g10g×100%=50%；答：混合物中氧

红色固体只含氧化亚铜与铜.变化的质量等于失去氧元素的质量,所以n(O余)=0.025mol=n(Cu2O).因为共有n(Cu)=n(O)=n(CuO)=0.1mol.设有铜xg生成：x/64+0.02

1.Ⅰ玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量36.1g你的问题是为什么用这组数据,对吧?因为三氧化二铁与一氧化碳反应生成二氧化碳,洗气瓶里的溶液虽然你没说,但估计是氢氧化钠（对吧

A：COB:O2C:Fe2O3D:CuFe2O3+3CO==2Fe+3CO22Cu+O2==2CuOCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

我想问下KQH是什么物质?其他的都懂,就这个不懂再问：打错了KOH再答：先取一部分溶解再滴加酚酞试液如果溶液变红则有KOH存在再滴加H2SO4如果有气泡产生则有CaCO3、K2SO3存在再将生成的其体

将甲烷的化学式改写成CH•H3，则混合气体中甲烷和乙炔碳元素和氢元素的原子个数比是1：1；生成二氧化碳的质量是17.6g，则碳元素的质量是17.6g×1244=4.8g，设和碳元素结合的氢元素的质量为

4.66g←Mr(BaSO4)=233→BaO共0.04mol3.20g←Mr(Fe2O3)=160→Fe2O3共0.04mol∴BaFe2O4自己算吧!这里就是Mr(BaSO4)你可能不了解没问题多

(1)CuSO4,二价铜离子显蓝色；(2)Na2CO3,CaCl2,产生气泡说明有碳酸根,产生的气泡是CO2,有Na2CO3就不可能有CaCl2,因为碳酸根与钙离子不共存,会产生CaCO3沉淀；(3)

CuSO4为蓝色一定有Na2CO3一定没有CaCl2,理由是反应生成沉淀不一定,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠再问：第二题CaCO3和HCl也可以反应啊再答：白色粉末中没有CaCO3啊再问：CaCO3和H