为啥浓硝酸与碳反应只表现强氧化性,不表现酸性

H2SO4+Na2S03=S02+H20+NA2SO4这个反应没有电子转移不是氧化还原反应.所以这里浓硫酸只表现出酸性,而没有表现出强氧化性.

硅虽然主要体现还原性但是毕竟硅还是非金属所以硅的还原性还是相对较弱的硅和氟化氢的反应是因为生成四氟化硅气体离开体系导致反应可以进行的（或者说是熵增驱动反应进行）硅和碱反应也是因为生成了氢气碳的所有反应

答案AFe2O3、Na2CO3与浓硝酸反应无化合价的改变,属于非氧化还原反应；而C被硝酸氧化后,硝酸全部被还原为NO2,只表现氧化性；而铜与浓硝酸反应时,部分硝酸被还原为NO2,部分硝酸形成了硝酸铜,

ADA.Cu2O:6HNO3+Cu2O==2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O体现酸性（溶解氧化物）和氧化性（把+1价的铜氧化为+2价）B.CuO:2HNO3+CuO==Cu(NO3)2+H2O只体

==..CU只显示出还原性.

常见浓硝酸是16mol/L所以设需要x毫升浓硝酸16*x*（1/1000）=0.3x=18.75毫升

浓硝酸具有强氧化性,能将还原性物质S单质氧化成H2SO4,但此反应须在加热条件下反应才能顺利进行,或在久置后,反应现象才可能明显（又红棕色气体生成）,此反应说明同条件（同浓度）下的硝酸比硫酸的氧化性略

不反应得原因是：稀硝酸氧化性不够C+2HNO3浓=加热=CO2(气体符号)+2NO2(气体符号)+H2O再问：稀硝酸不是也有强氧化性吗再答：稀硝酸的氧化性体现在氢离子上，氧化不了碳，好比稀硫酸与铜再问

不反应

是这样的,生成NO2是因为有大量HNO3存在,NO2难以进一步还原,或者说HNO3跟NO2“抢”还原剂的电子,NO2难以还原（不是HNO3氧化NO,该反应很难发生）化合价与氧化性无必然联系,浓硝酸氧化

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O反应中1个H2SO4生成CuSO4表现了硫酸的酸性另一个H2SO4中S的化合价从+6变到了+4表现了浓硫酸的强氧化性

现在有一种说法是:铜与硝酸反应时最初均生成NO,但NO遇浓硝酸时会被浓硝酸氧化为NO2,而稀硝酸不能氧化NO,所以最终表现为:稀硝酸生成NO,浓硝酸生成NO2.在与铜反应时稀硝酸生成NO,浓硝酸生成N

表现酸性就是反应后溶液中仍有SO42－（引自龙门专题化学）碳与浓硝酸反应产物为CO2、SO2,显然没有酸性.至于为什么没有SO42－,是因为溶液中不可能产生碳的阳离子.

把Fe3O4拆成 Fe2O3·FeO就好看了.1、Fe2O3未被氧化,FeO被氧化了.所以被氧化的铁元素与未被氧化的铁元素物质的量比1：22、10 HNO3中,只有1HNO3&nb

C,把铁氧化为正3价,体现出氧化性,又生成硝酸铁,体现酸性

氧化性C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O其中C作为还原剂,硝酸作为氧化剂,所以硝酸表现出氧化性

选B.表现强氧化性是S有化合价变化,表现酸性是形成盐.A.只表现强氧化性,C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2OB.即表现强氧化性又表现酸性.Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO

选C,a中C不是金属,表现的只有氧化性,b中H2S是酸,也只是氧化性,d中是中和反应,化合价没有改变,因此只表现酸性.物质的酸性是指跟金属或金属的减性氧化物或者碱反应生成氢气或者水,氧化性是参与氧化还

C+4HNO3(浓)==△==CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸和金属反应,既表现氧化性又表现酸性.但硝酸和非金属单质反应,只表现氧化性.

A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液，浓硝酸具有酸性，强的氧化性，所以石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氧化铁与浓硝酸反应，生成硝酸铁和水，反应中化合价不发生变化，硝酸只表现酸性，故B错误；C．氢氧化铜与浓