作业帮为何配合物中的中心原子与配位原子之间的配位键的特征振动频率不易直接测定
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 07:54:48
没错,所有原子都有空轨道,所以所有原子都可以形成配合物,这也就是为什么配合物种类极多；但配合物的稳定性有很大差别,这就与空轨道能量的高低有关了,如果空轨道的能量很低,那形成的配合物稳定性就高；而能量低
都是普通砼区别在于设计路面砂率相对较小塌落度小如是主干道路应采用42.5级水泥优先考虑连续级配粗集料的最大公称粒径,碎砾石不得大于26.5mm碎石不得大于31.5mm砾石不宜大于19.0mm也可进行掺
中心原子价层电子对数等于成键电子对数加孤电子对数,如水的中心原子为氧原子,氧原子与两个氢原子成键,成键电子对为2,除此以外,氧原子还有两个孤电子对（即未成键的电子对）,故价层电子对为4.中心原子价层电
为了方便书写不标准,能看懂就行[Cu（NH3）4]SO4配体是中性分子NH3,外界是SO4,所以中心原子是Cu.SO4是-2价,所以Cu（NH3）4是+2价；NH3是0价（可理解为NH4是+1,NH3
前提知道配体的化合价.然后根据化合价代数和为配合物化合价的原则求出中心离子的化合价.例：Na3[AlF6]:Al+3.K4[Fe(CN)6]:Fe,+2.K3[Fe(CN)6]:Fe,+3.Fe(CO
氰根是强场配体,生成内轨配合物,氯离子生成的是外轨配合物.
配合物的表观稳定常数是一个热力学常数.酸效应系数是pH相关的.酸效应系数x表观稳定常数=条件稳定常数
2NH3+2AgNO3+H2O=2NH4NO3+Ag2O!
1.对2.对3.对4.对5.对
当分离能小于电子成对能时,形成低自旋配合物；当分离能大于电子成对能时形成高自旋配合物!
中心原子也可以是多核的.比如(NH4)4[Cr2(OH)2(C2O4)4]·6H2O就是一个双核配合物（两个Cr原子中心）至于螯合物配体还是要以具体情况而定.
配合物[Cu(en)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),中心原子是Cu2+,配位原子是N,配体是乙二胺（简写为en）,配位数是4（一个en提供两个配位原子）.
六水合铁(Ⅱ)配离子,中心离子：Fe2+配位体:H2O配位原子:O配位数:6
再问：还有命名和中心离子再答：明天回你，行吗？再问：好的。。。谢谢哈再答：
配合物中中心原子一般是金属原子或离子,我记得没有进行轨道重新组合呀,没有杂化类型这一说吧.配体也只是给出未成键电子而已,原来的杂化类型也没有改变.
1、硫酸四氨合铜（II）2+四配位,氮原子2、六氯合铂（IV）酸钾,2-,六配位,氯原子3、氯化二氯·四水合铬（III）,+,六配位,氯、氧4、六氰合铁（III）酸亚铁,3-,六配位,碳5、、六氰合亚
硝酸氢氧根.三水.（乙二胺）合铬（III）、（O,N）、6、+3
给个例子?!
个人认为：[PtCI2(NH3)2]中,中心原子为Pt,配位数为4配位原子是2个氯原子与2个NH3希望对你有帮助
这是一个比较复杂的问题.一般可以尝试画出可能的路易斯电子式,然后判断配位情况.记住常见的配体/配位原子,是最好的方法,比如O、N等都是常见配位原子.经验是很重要的,配合物见得多了,就简单了.再问：麻烦