作业帮为何本实验中Cu2 能将I-氧化为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 20:47:22
此题利用极值法来求:假设生成的气体全部是NO,NO的物质的量为X根据铜原子守恒得：硫化铜的物质的量=氧化铜的物质的量=m/M=12.0g/80g/mol=0.15mol根据得失电子总数相等得：X*[(
加入Na2S,Ba2+用硫酸钠鉴别（排除Ag+后）
就描述给你就好了,装置类似於锌铜原电池,双烧杯.负极采用Cu作为电极,溶液用CuSO4.正极的电极用惰性材料,溶液用FeCl3.连接以後,你就会发现Cu在慢慢溶解,而FeCl3溶液颜色也在慢慢变浅.负
因为水是大量的,F2会与水反应.2F2+2H2O=4HF+O2所以无法证明F2的氧化性比Br2强
阳极与电池的正极相连,正极是电流流出的方向,电子流进的方向那么阳极就需要失去电子让正极流进电子,失去电子,被氧化,发生氧化反应
移动滑动变阻器,改变了他的电阻从而使他所分得电压改变.一般地连入的电阻丝越长电阻越大所分得电压越多使和他串联的用电器电压减小（因为U总=U1+U2）在探究电流与电压关系实验时说：保护电路,改变定值电阻
选CAI-是-1价,最低价,无还原性BCu2+是+2价,最高价,无氧化性DH+是+1价,最高价,无氧化性SO3^2-的还原性表现为被氧化成SO4^2-,氧化性表现为被还原为S
Fe+Cu(2+)=Fe(2+)+Cu-----------------------(1)E=E+-E-=E(Fe2+\Fe)-E(Cu2+\Cu)=0.44-0.34>02Fe+3Cu(2+)=2F
（1）固体能溶解,则临界状态为：1、Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O22.4g全为Fe2O3n(Fe2O3)=0.14mol,n(H2SO4)=0.42mol→V=0.42L2、
白色沉淀溶解,产生黑色沉淀,溶液的蓝色逐渐褪去.ZnS+Cu2+=Zn2++CuSZnS溶于酸性溶液的,而Cu2+水解显酸性.另外CuS为极难溶的沉淀（需要浓硝酸才能将其因氧化而溶解,所以有特殊反应：
我把楼上的解释下吧Zn加入后的依次反应：Zn+CuCl2===ZnCl2+CuZn+FeCl2===ZnCl2+Fe1、Zn置换出部分Cu2、Zn恰好置换出Cu3、Zn置换出部分Fe4、Zn恰好置换出
将光线看成一个圆柱体（因为实验室是激光做实验的）那么这个圆柱体的下半部分是照射在纸板上的,经过纸板的漫反射被人眼看到,而上半部分经平面镜反射,照射到另一半纸上
解题思路：根据物质的性质进行检验解题过程：因为酸化可以防止其他离子的干扰。比如碳酸根离子。碳酸银是白色沉淀，但可溶解于酸。而氯化银沉淀不溶解于酸。最终答案：略
含有Ag+和Cu2+的溶液中加入过量的NaOH溶液生成的沉淀是Cu（OH）2,在氢氧化钠溶液中不容.
先纠正楼主的一个小失误,氯化钡是可溶的,要陈化的应是硫酸钡沉淀.进行陈化的原因是为了让细小的硫酸钡颗粒形成更大更为完整的晶形,使之沉淀更为完全,达到减小沉淀损失的目的.
时间状语从句常常用一般现在时代替将来时,又如whenyoucometomorrow,you'llfindtheworkdone
加入Na2S,其他自己写
Cu2+能与I-反应生成I2,自己被还原成CuI2Cu2++4I-=2CuI↓+I2↓这是分析化学中的著名定量反应.
依据活动性顺序表Fe在CU前,氧化性小于CU,说明铁比铜容易失去电子变为Cu2+和Fe2+,容易失去电子而得到的Fe2+,相反得电子就不容易,也就是氧化性弱.Cu不容易失去电子,形成离子Cu2+后,得