作业帮为何二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 08:55:24
分子结构.二氧化碳分子是对称的碳氧双键结构,电中性,非极性分子.水分子结构非对称,电性不能相互抵消,显电性,极性分子
石墨其实属过渡型晶体,即其既有分子晶体又有原子晶体的特征：石墨晶体中分为许多层,每一层间存在着范德华力,每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成,因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征.而金刚石
只有C元素
中学阶段各类晶体的判断主要靠记忆.金属晶体包括金属单质、合金.离子晶体包括所有的离子化合物.分子晶体包括所有由分子构成的物质.原子晶体种类少,记住金刚石、晶体硅、二氧化硅等就够了.深刻一点说,晶体类型
是复合晶体介于二者之间石墨晶体为层状结构每层之间为原子与原子之间以共价键相组合.形成六元环层状结构每层之间是以分子间作用力结合的
分子晶体啊!它们之间结合靠的是微弱的范德华力,而不是强烈的共价键!只是组成他们的粒子是原子,无碍的.
二氧化硅是以无限延伸的结构存在的,它是靠共价键结合的没有分子间作用力,而四氟化硅是以单个四氟化硅分子存在,分子间靠分子间作用力结合.总之看是分子晶体还是原子晶体就看他有无分子间作用力,有的话就是分子晶
1、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度,元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引（得到）电子的能力越强,氧化性越强,所以电负性决定是化学性质；2、金刚石是原子晶体,每个碳原子以sp3杂
不是,原子晶体是由原子构成,C、O原子以共价键连成空间网状结构,不存在分子（而同分异构体前提是有分子构成的）,所以不可能是同分异构体.
离子晶体.再问：��˵˵���־���������再答：���Ӿ��������Ƿ��ӣ�����˵C�������������ӡ����Ӿ���ԭ��������ˮ������ӵĻ����
是原子晶体1996年,Teter和Hemley通过计算认为C3N4可能具有5种结构,即α相,β相,立方相、准立方相以及类石墨相.除了类石墨相外,其他4种结构物质的硬度都可以与金刚石相比拟.N-C键能大
离子晶体最简单,含离子键的就是离子晶体,离子晶体必然含离子键,水分子,CO2分子,金刚石这些东西肯定不含离子键吧,这个一般人都能分得清.主要是原子晶体和分子晶体：这两种晶体一般（分子晶体中稀有气体不含
这是一个关于形成分子时原子轨道杂化及不同杂化方式对应的能量不同的问题. 碳和硅的原子的最外层都是s轨道上有
CO2是由3个原子组成的分子,而SiO2是一个由四面体的Si原子组成的巨大网状的分子,其分子量接近无限大.
硫与硫之间的非极性键弱于碳于碳之间的非极性键.一般的硫是6主族.可结合两个电子形成两个共价键,并有孤对电子.而碳则4主族,结合4个电子却可形成4个共价键.所以说.
分子间作用力小,构成分子晶体,但允许分子内存在共价键原子晶体中,原子和原子之间都是共价键,没有第二种作用力区分是什么晶体,可从微粒间的作用力种类来判断
二氧化碳是分子组成的,一个分子由两个氧原子与一个碳原子结合形成,二氧化碳分子一个个通过分子键结合,常温时为气体分子,由范德华力相互影响二氧化硅是一个硅原子与周围四个氧原子连接,一个氧原子与周围两个硅原
因为白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体,它是存在分子的,当然不能说是原子直接构成的,而氩不存在分子
不是如原子晶体金刚石水二氧化碳是分子晶体
二氧化碳是共价分子低温下固态结构中为分子晶体,一般无原子晶体类型,同素异形体也仅指同一元素组成不同分子结构的单质,二氧化碳是化合物更不属此列了.