作业帮为什么除去CO2中的SO2不能用饱和Na2CO3,要用饱和NaHCO3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 03:57:10
Na2CO3+CO2+H20生成2NaHCO3,因为Na2CO3溶液与CO2的反应的终极产物是NaHCO3,继续通入CO2则不会发生任何反应,因为SO2溶水后可逆产生的H2SO3为中强酸,pH比H2C
SO2的酸性比CO2强,所以可以与NaHCO3发生反应,复分解反应,而被吸收,而NaHCO3作为酸式盐,与CO2不再反应.类似的还有用NaHCO3除去CO2中的HCl用NaHSO3除去SO2中的HCl
应该是酸碱反应优先SO2先与Na2CO3反应不可以的原因：因为你也不知道杂质SO2气体有多少要是质SO2气体很少的话溶解的CO2比你生成的CO2还多这样的除杂过程就会损失一部分CO2从方法上来说不是很
CO2会与Na2CO3发生反应,生成NaHCO3
因为饱和的碳酸氢钠溶液中CO2是不可能再溶于这样的溶液了因为是“饱和的”而二氧化硫是算得上易溶于水的所以饱和的碳酸氢钠可以吸收SO2如此便可达到除去SO2又不损耗CO2
因为在铜网中是加热条件,一般在高温之前我们都是把气体尽量弄简单些,防止在高温条件下发生一些不可预知的反应.比如本题中有水,可能会在高温条件下会分解,虽然这个温度导致水分解的可能性并不大,但如果先用硫酸
你应该是记错了.除去CO2中的SO2将气体的最佳方法就是通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,也许你们老师教你的时候她说的是不能用碳酸钠?总之除去CO2中的SO2可以用将气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶.
因为CO₂会与H₂O,Na₂CO₃反应生成NaHCO₃（化学方程式：CO₂+H₂O+Na₂CÒ
通NaHCO3溶液,SO2和NaHCO3会反应,生成CO2从而达到除去SO2的目的..所以除去二氧化碳中的话首选（原理是强酸置弱酸,酸性比碳酸强）
杂质是SO2,选择的物质要和SO2反应.用NaHCO3,使SO2与水生成H2SO3,生成的H2SO3与NaHCO3可以反应为Na2SO3和H2O和CO2,CO2不会溶于NaHCO3中,所以量不会减少.
Na2Co3与Co2和H2O反应生成碳酸氢钠（NaHCo3）反应式：Na2Co3+Co2+H2O=2NaHCo3这样岂不是把Co2消耗掉了,导致Co2产量的减少,所以用NaHCo3除杂,就不会发生这样
利用酸性的差别,将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中因为CO2不会和NaHCO3反应而SO2会和NaHCO3反应生成CO2
将混合气体通过装有饱合NaHCO3溶液的广口瓶,即可除去SO2
通入碳酸氢钠饱和溶液再答：二氧化硫与碳酸氢钠反应亚硫酸钠与二氧化碳再答：二氧化碳与碳酸氢钠不反应
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2这是H2SO3制备H2CO3啊!·酸性H2SO3强于H2CO3,所以H2SO3能制备H2CO3你弄反了吧
因为Na2CO3不仅会吸收SO2还会吸收CO2比如Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3
将其通入饱和碳酸氢钠里再问：小苏打和so2怎样反应？再答：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O再答：其实也可以通入饱和亚硫酸钠里会产生亚硫酸氢钠沉淀不过着两种办法都会产生水还要一个吸
楼上的方法不行!应该先通入饱和亚硫酸钠溶液,使二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠,二氧化碳跑掉；再加热亚硫酸氢钠溶液得到二氧化硫.
用饱和碳酸氢钠再答：溶液再答：或者氯水，高锰酸钾溶液再答：溴水再答：初中阶段只要求知道饱和NaHCO3就行再问：我是高中！！~(>_
碳酸钠溶液碱性啊,完全吸收二氧化碳变成碳酸氢钠.要用饱和碳酸氢钠溶液