作业帮为什么镓的化合价
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/28 08:28:53
元素单质化合价为0是因为核内带正电的质子与核外电子电性抵消不显电性,元素形成化合物也是因为该过程不消失电子,只发生电子的偏移和吸引,故质子总数与电子总数相等,不显电性.在溶液中有离子存在,因为电子被阴
固态时+1价是稳定的.但是湿态时+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子,这个离子比＋1价的铜离子更稳定.这就是为什么可以看到固体的氧化亚铜Cu2O,却在溶液中看不到＋1价的铜离子.
化合价顾名思义就是原子相互结合时的表现出来的一种性质,它能反映出原子之间结合时的数量关系.不同原子吸引电子的能力不同,所以,形成化合物时,原子常显一定的电性,据此,可知原子的化合价.而单质中原子是相同
金属单质中的化学键是金属键,由电子阳离子与自由电子构成,不存在化合价.非金属单质中化学键是非极性共价键,共用电子对不偏向任何一方,所以也不存在化合价.
al的化合价为正所以在前化合价负的在后
四氧化三铁是一种铁酸盐,即Fe2+Fe+3[Fe3+O4].在Fe3O4里,铁显两种价态,一个铁原子显+2价,两个铁原显+3价,所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物,可表示为FeO
Fe3o4=Fe2o3+Feo有两个价的铁分别是三价和二价
0价规定的
HClO吗H一般都是+1价O-2价这都是你应该知道的,而化合物元素化合价之和为0所以Cl比较特殊+1价从而得到次氯酸有比较强的氧化性
铜不是主族元素元素周期表上铜所在的是B不是A所以是副族副族元素的原子并不是严格按照主族元素的电子分布来的2方程就是带有未知数的等式化学反应方程式也是个等式且遵循质量守恒定律定律所以可以用数学的方式去计
甲烷是有机物,一般来讲,凡是有机物都不应该再用简单的化合价规律来解释了,即使它符合化合价规律也只是因为这种有机物的结构有规律或者简单或者巧合.因为有机物中,即使同一种元素,在不同位置上的也是不同的,比
Fe3O4=Fe2O3+FeO
（1）原子间没有得失电子或电子对没有偏移,化合价就显0价单质中显然不存在得失电子和电子对偏移,所以肯定是0价（2）氧的化合价是-2价,是其在化合物中的价态,而非在单质（O2）中是-2价再问：(1)为什
过氧根离子为-2价,所以钠是+1价
化合物各元素化合价代数和为0MnO2中氧是-2价,要满足化合价代数和为0,所以锰的化合价为+4KMnO4中钾是+1价,氧是-2钾,所以锰是+7价
你要知道,复分解反应的条件是形成更难电离的物质.原来的物质双方在水中电解为阴阳离子,再交换形成更难电离的,这之间没有其它的电子转移
当然是0了没有电子的得失就没化合价变化所以就是0因为化合价是原子内部质子数和核外电子数的差值一般原子是电中性的,就是质子数等于核外电子数,质子显正价,电子显负价,失去电子呈正价,得到电子是负价单质没有
“铵根为NH4氮为-3价,氢为+1,铵根中化合价加和:-3+1*4=+1所以为正一价.”中为什么-3+1*4=+1其中就是*不太理解
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价单质不是化合物,所以化合价为0
根据Zn的核外电子排布式,可知Zn元素的最外层电子是2,由于最外层电子与次外层电子之间的吸引力相当弱,在高速旋转的电子云中受到的外力的吸引力很小,最外层的两个电子非常容易失去,故当遇到别的外力吸引时,