作业帮为什么镁与二氧化硫反应更剧烈
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 11:41:53
因为在反应时Na2CO3需要分步反应即：Na2CO3+H+=2Na++HCO3-然后由HCO3-与其他物质反应,而NaCO3这不需要这一步骤,反应会快.
背金属活动顺旭表K,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Sn,Pb,（H）,Cu,Hg,Ag,Pt,Au钾钙钠镁铝锰锌铁锡铅氢铜汞银铂金活泼性依次降低
不可能根据元素周期律,第viA(就是最左边那一族,第一个是H）从上到下还原性依次增强,也就是说越往下的与水反应越剧烈.
碱金属类的按照锂纳钾铷铯钫从锂到钫外层电子数都相等,所以他们都有相同的化学性质但是,锂到钫的电子层数是递增的,电子层数越多越不稳定.说以钾与水的反应比锂激烈多了.你可以看看百科碱金属.
氯的氧化性强于溴.再问：氧化性强与水的反应就越剧烈？再答：卤素的反应活性是F>CL>Br>I，核外电子排步看离核越近所受到力就越大。把核比做磁铁对外界的束缚自然是离他越近就越大CL的原子较Br小，更易
因为发生的是氧化还原反应,Cl2氧化了SO2,所以可以发生反应,这个与复分解反应不同.
钾,钾比钠活泼.但是依据不是金属活泼性顺序,而是元素周期律：同主族越往下金属性、还原性越强.
氟,单质氟气,它是氧化性最强的非金属单质,能和水反应生成氟化氢（溶于水是氢氟酸）,并置换出氧气.非金属性越强,与水反应越剧烈,物质的性质越活泼,越容易与其他物质反应
苏打是Na2CO3,而小苏打时NaHCO3.Na2CO3和HCl反应首先要生成NaHCO3,碳酸氢根离子与盐酸的氢离子反应产生气体NaHCO3在...小苏打为碳酸氢钠,溶于水生成的碳酸氢根离子可以立即
不一定,当碳酸氢钠溶液的物质的量浓度相同时,要看硫酸和硫酸铝溶液的pH虽然硫酸铝是强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,但是如果硫酸是稀溶液,硫酸铝溶液的pH＜硫酸溶液的pH时,硫酸铝溶液的中的H+浓度大,酸性强
甲醇,酸性顺序：水,甲醇,伯醇,仲醇,叔醇酸性越强,反应越剧烈
后者反应更剧烈碱金属往下依次增强的.
是水金属钠投入盐酸溶液中先跟水反应一般都是水过量而且盐酸溶液中水的质量分数比纯水少所以同LS
当然是钠了,元素周期表钠在锂的下面所以钠的非金属性强,易与水反应生成碱
CO32-和H+反应要先生成HCO3-,然后生成HCO3-和H+反应
二氧化硫与氯化钡如果可以反应必然是发生了复分解反应生成亚硫酸钡和盐酸,在强酸性溶液中亚硫酸钡会溶解不能存在,故而反应不发生.如果加入足量氢氧化钠溶液,可以中和酸性溶液,则可以产生亚硫酸钡；如果加入溴水
我说得是第二个反应是第一个反应得催化剂,并不是说盐酸是催化剂.其中第二个反应的氢离子+氢氧根离子=H20的过程,应为第二个过程要消耗氢氧根离子,而氢氧根离子只有第一个反应生成,所以加剧了第一个反应的速
实验现象：钠与酸反应比与水反应更剧烈结论及解释：酸中的H+更多,因为酸电离H+的本领较强,而水电离H+的本领较弱.H+浓度越大,反应越剧烈.所以钠与酸反应更剧烈.钠与盐溶液的反应,因为钠投入溶液中,先
钫,因为它是最活泼的金属,和水反应能发生爆炸,所以更剧烈.
因为NA和上述两种物质反应能放出氢气,都是因为水和乙醇中含有羟基,因为水中羟基氢更活泼,所以钠与之反应更剧烈.这在苏教版乙醇性质这一节有说明.