为什么铁在酸性或盐溶液中容易生锈

因为铁锈的成分大多是三氧化二铁,是金属氧化物酸和金属氧化物反应盐酸一般要稀一点,要注意用量不能过量,锈除去之后要立即从水冲去表面的酸以防止对铁的腐蚀.故盐酸对铁制品的腐蚀是不可避免的,但也是可以控制的

盐溶液中,不管成什么性,H+OH-都是由水电离的.（除了那些酸式盐）再问：呈酸性的盐不属于酸式盐么？若不属于，那这句话是不是不正确啊？谢！再答：酸式盐绝大多数呈碱性。你那句话式对的。你可能还没搞清楚强

平时所用的铁不是单质,是含有碳的混合物,碳和铁构成了原电池.而盐水是电解质,可以导电,导致原电池工作,工作过程后,就会有铁锈生成.

你可以这样想~钠加进去后,就会跟水反应,生成氢氧化钠.可是在酸溶液中,反应的产物氢氧化钠会跟酸反应,又把之前反应的水吐出来了.于是总体效果便是跟酸反应了.而在盐,碱溶液中,氢氧化钠一般不会再反应,于是

在盐溶液中更易生锈,在酸中易腐蚀.

酸性体系中H的存在抑制了水中H的电离再问：那上面怎么说是等于水电离出的H再答：也就是说再答：盐溶液本身就是中性的再答：但是它却显示酸性，那么就是水中H电离的多了再答：那么为什么水中H多了呢再问：喔喔谢

强酸弱碱盐水解可使溶液呈酸性,实际上盐并不能电离出H+,盐电离出的弱碱阳离子与水电离出的氢氧根结合生成弱电解质,弱碱部分以分子的形式存在,从而促进了水的电离,而余下了氢离子仍然以离子形式存在,因此,溶

抑制水解盐溶液显酸性本质是盐电离的阳离子和水电离的氢氧根结合生成比水更难电离的物质使得水中氢离子浓度大于氢氧根浓度这个反应是可逆的加酸增大了氢离子浓度因为溶液温度不变情况下离子积为定值所以氢氧根浓度减

酸式盐：如NaH2PO4,可以电离出氢离子.强酸弱碱盐：例如NH4Cl,NH4+水解,也就是与水反应,NH4++H2O=NH3.H2O+H+,所以先酸性.

因水解而显酸性的溶液中,水电离出来的OH-部分被盐的阳离子结合了,只有部分是游离态的,而水电离出来的H+则完全是游离态的,因此应用C(H+)代表水的电离.例如：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H

你说的铁是生活中的铁,里面含碳,会发生电化学腐蚀,盐溶液的导电能力比水强,腐蚀速度快

显酸性的话,那种盐就是强酸弱碱盐了,如氯化铁溶液,水解就会显酸性,水解的方程式如下FeCl3+3H2O==Fe（OH）3+3HCl所以显酸性

因为弱酸根离子,弱碱阴离子会水解的,水解就是离子结合水中的氢离子或氢氧根离子,显酸碱性.弱酸根离子结合水中氢氧根离子,显酸性.弱碱阴离子结合水中氢离子,显碱性.有什么不懂得再问好了...

铁在酸、碱、盐溶液中,谁能促进铁快速氧化、碱性化(水解),在谁中生锈就最快.酸溶液PH为酸性,能抑制铁的碱性化,中强酸溶液与铁作用,使铁生成盐类,再无被氧化的可能.盐溶液通常PH接近中性,不如碱溶液能

阳离子水解为弱碱,使溶液呈酸性；或酸根离子水解为弱酸,使溶液呈碱性.总之是水溶液中水电离后剩余的氢离子和氢氧根离子不平衡,使得溶液呈酸性或碱性中性及阳离子和阴离子均不电离或电离能力相同

溶液呈酸性或碱性,取决于其中是否有H+或OH-,如纯碱Na2CO3,它实际上是一种盐,之所以叫碱,是因为:Na2CO3==2Na2++CO32-然后CO32-+H2O==HCO3-+OH-碳酸钠溶于水

因为水溶液中的水会电离出氢离子和氢氧根离子,而弱酸根离子和弱碱根离子会与氢离子和氢氧根离子结合生成电离度较小的弱酸弱碱,所以会使溶液中的氢离子或氢氧根离子而显酸碱性.

电化学腐蚀在酸性土壤中,输油管中含有的其他杂质与输油管中的铁构成原电池,腐蚀严重.（发生的是吸氧腐蚀）

过硝酸,强酸盐溶液的酸碱用ph试制,ph计,或者酸碱指示剂

你可以用PH试纸来测试,如果PH=7的话,盐溶液呈中型,PH》7盐溶液呈酸性,PH《7盐溶液呈碱性,而且PH值越小,碱性越强,PH值,越大,酸性也就越强.其实,酸性根本上是讲溶液中的H＋离子浓度,比如