为什么酸性中AL投入产生氢气,溶液中不能有硝酸根

3:2:2解析:很明显三种金属均过量,与硫酸溶液产生的氢气应按H2SO4的物质的量计算,即0.1mol;而过量的金属钠还可以继续与水反应生成氢气,即钠反应生成的氢气与其本身的物质的量有关.2Na---

金属均为0.2mol，n（HCl）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则2Na～2HCl～H2，0.2       0.1

“可能”大量共存加铝粉能产生H2,证明要么是强酸溶液,要么是强碱溶液,选项中的离子组只要能在一种介质中存在即可B可以在强酸溶液中存在A：酸则不生成H2和是NO或NO2,碱则沉淀Al3+C：酸则氧化I-

由于产生的氢气为11.2L(假定为标况）即0.5molZn,Fe的原子量都大于40,故必然都产生不了0.5mol氢气,所以C和D可以排除.而B只论是Al还是Mg,由于原子量都小于40,且每摩尔都产氢至

是选C,也是用电子转移比较简单,铁与酸反应只生成二价铁,你的话只知道怎么做但本质不知道.0.5mol氢气共转移了1mol电子,所以金属一共失去1mol电子,Al失去1mol电子要9g,Mg失去1mol

投入铁片产生氢气的溶液中,是酸性溶液,是可以大量存在氢离子,镁离子,硫酸根离子,硝酸根离子的.

凭我上学时的记忆我猜选C,两种金属摩尔质量应该分别大于和小于13x2再答：选A

只有Al反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑生成了H2是6.72/22.4=0.3mol根据反应式知道了Al是0.2mol所以Al的质量是27×0.2=5.4g即质量分数是5.4

由于金属是足量的,所以生成H2的量由盐酸的量决定,而盐酸的量又相等,因此放出氢气的质量相等.

会的,它与酸碱都反应再问：会不会产生氢气。再答：会再答：都会

AL是两性金属既能和酸也能和碱反应Mg不是

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H254g2mol67.2L4.5gxyx=0.167mol,y=5.6L至少需要NaOH溶液的体积=0.167/1=0.167L生成氢气的体积（标

你讲有盐酸,会有氢气.那就先依你,就算是有氢气(强还原剂),也会硝酸(强氧化剂)反应,所以是行不通的.铝应先与硝酸反应.

6Na+6HCl＝6NaCl+3H213821963Mg+6HCl＝3MgCl2+3H27221962Al+6HCl＝2AlCl3+3H2542196因为盐酸量相同,所以以上3式将盐酸配平,可以发现这

0.4mol的Na不管怎样总能得到0.2mol氢气,即使硫酸不够,Na可以与水反应,而且这两个反应产生的氢气的mol数都是Na再答：的1/2再答：对于Mg和Al，硫酸不足，所以他们产生的氢气只与硫酸有

Al投入某无色溶液中产生氢气,说明可能是酸,也可能是碱2Al+2NaOH+3H2O=2NaAlO2+3H2（气体）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（气体）A氢离子、钙离子、钠离子、硝酸根离子有硝

D.铝=锌=铁足量的铁、锌、铝就说明HCl全部反应,生成氢气的质量完全是盐酸的物质的量决定的.题目说是质量的同种盐酸,所以氢气的质量一样的.再问：楼下那个答案对么.....那个才是正确的...再答：楼

是AC,投入铝能产生氢气证明该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液,D中碳酸氢根既不能存在于强酸性溶液也不能存在于强碱性溶液,AB的离子在强酸性溶液中可以共存,C的离子在强碱性溶液中可以共存,但B中有硝酸根,

200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L-1=0.4mol，Al的物质的量为5.4g27g/mol=0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生

1：1生成的氢气相等,铝的质量相等.