为什么酚酞容易溶于氢氧化钠

氯化钠溶于水后不能使无色酚酞试液变红,因为氯化钠融于水是显中性的盐,氯化钠对应的酸是盐酸（强酸）对应的碱是氢氧化钠（强碱）,他不能发生水解,所以显中性,中性物质是不能使无色酚酞试液变红的,只有显碱性的

由于水中的离子浓度很低[H(+),OH(-)],因此导电性差；加入强电解质可以提高溶液中离子浓度从而提高导电性.电解水时通常加入的强电解质包括：（1）强碱类,如NaOH,KOH等；（2）含氧酸类,如硫

酚酞在碱中变红是因为生成红色的醌式或醌式酸盐,又因为酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无色羧酸盐式

更确切地说应该是NaOH固体溶于水放热,NaOH浓溶液溶于水放热其实很多物体状态的改变都是放热的,如CuSO4固体溶于水也是放热的只是不太明显.你说得不错电离的过程的却是吸热的过程,那是因为要破坏离子

氢氧化钠是碱,碳酸钠不是碱的定义是,存在羟基而使无色酚酞变红是因为溶液中有羟基的存在,并不是物质本身存在羟基碳酸钠溶液中的羟基是碳酸根离子水解产生的

酚酞是有机弱酸,在酸性溶液中,浓度较高时,形成无色分子.但随着溶液中H+浓度减小,OH-浓度增大,酚酞结构发生改变,并进一步电离成红色离子是一个可逆过程,如果H+浓度增加,平衡向反方向移动,又变成无色

1.0.5g酚酞粉末加入80%乙醇直至100ml.2.以0.1mol/L的氢氧化钠溶液1L为例：(1).利用电子天平量取4克NaOH(2).将量取的NaOH置于烧杯中叫适量水溶解(3).待冷却到室温后

滴加酚酞会变红色,是因为生成了红色的一种有机物,当浓度大时,会继续反应生成无色的有机物,所以先变红后褪色

确实,破坏Na+与OH-之间的离子键是要吸热,但电离出来的Na+和OH-不是独立存在的,而是与水结合生成水合离子,这个过程放热.总的能量变化就看哪个过程更多了,对NaOH来讲,放热比吸热多,所以是放热

高中学的.二氧化硫只能使品红溶液褪色.所以.我认为应该是溶于水呈酸性再与氢氧化钠反应.呃可能二氧化硫多.酸性强点.亚硫酸钠量可能少..

酚酞是一种弱有机酸,在pH

实际上,用盐酸滴定氢氧化钠时也可以用酚酞为指示剂,用氢氧化钠滴定盐酸时也可以用甲基橙.滴定终点时,指示剂颜色的变化：氢氧化钠滴盐酸：甲基橙由红色（越过橙色）刚变为黄色；酚酞由无色变为浅

酚酞是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当pH＞8.2时为红色的醌式结构.酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液,会立即转变成无

氢氧化钠溶液中道理一样.这里说的溶于就相当于反应.因为你把氧化铝放入稀硫酸和氢氧化钠溶液中,你看到的现象是氧化铝逐渐溶解（就像把食盐放入水中一

一、氢氧化钠溶液浓度过高,使酚酞被破坏；二、过氧化钠将酚酞氧化.步骤：取原氢氧化钠溶液,加水溶解,再滴加酚酞,若显红色则为氢氧化钠溶液浓度过高,使酚酞被破坏；若不显红色则为过氧化钠将酚酞氧化.

酚酞是一种酸碱指示剂,弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,其变色范围是8.2～10.0,所以酚酞只能检验碱而不能检验酸.（浅红色）（红色）酚酞作为一种常用指示剂,广泛使用于酸碱滴定过程

这是碱性指示剂,为红色,当酸碱中和时,酚酞褪色,说明反应已经完成,无需再滴加HCl了

酚酞是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当pH＞8.2时为红色的醌式结构.酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液,会立即转变成无

简单的理解,氢氧化钠固体溶解的时候,它的形态发生变化物理上看,就是分子间隔发生了变化,内能减少,所以有部分热量要释放出去也有特殊的,比如硝酸钾,溶于水是吸热的,吸热量

楼上说是溶度积的问题,我觉得有点欠缺,因为在饱和的氯化钠溶液中,不是还可以溶解氢氧化钠嘛!碳酸钠不溶于氢氧化钠的饱和溶液中,这里面还要考虑氢氧化钠电离出来的氢氧根离子,对碳酸钠的溶解也会起到抑制作用（