为什么配制NAOH溶液要用NAOH固体

那要看配多少溶液.以配100g溶液为例说明吧.首先用托盘天平称取20gNaOH固体,然后用量筒量取80ml水倒于烧杯中,将称好的NaOH倒于水中,用玻璃棒搅拌即得20%NaOH溶液.不知说的请不清楚,

如果NH4HSO4与NaOH恰好完全反应：2NH4HSO4+2NaOH====(NH4)2SO4+2H2ONa2SO4此时溶液为酸性原因：（NH4)2SO4会发生水解反应使C(NH4+)变小向0.01

NH4HSO4中滴入NaOH溶液,NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用,因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强（原因是产物H2O比NH3·H2O更难电离).当加入等摩尔的NaOH

设需要需固体NaOH的质量为X克X＋（100－X）＊5%＝100＊10%X＝5.26克需固体NaOH5.26克和5%的NaOH溶液溶液100－5.26＝94.74克

根据溶液配制的步骤：1.计算2.称量——天平3、溶解——烧杯、玻璃棒4、冷却并移液——容量瓶5、定容——滴管6、摇匀7、贴标签所以,需要的仪器就是“——”后面的,共五种.

蒸馏水和NaOH的质量比为9:1即可因为需要NaOH质量:总质量为1:10所以如上配制如水90g,NaOH10g

1.①②③④⑤⑥；①③⑤2.ACEADEB3.n(NaOH)=0.25*1=0.25molm(NaOH)=0.25*40=10g如果称量时间过长,NaOH会潮解,质量会少于10g,所配制的NaOH溶液

没有450mL的容量瓶,所以只能用500mL容量瓶配.因此NaOH的质量要按500mL计算,不能用450mL.NaOH的质量=0.5*0.1*40=2.0g再问：所以计算时必须用标准容量瓶规格计算对吗

砝码上有东西不就是增大砝码质量么,依旧是当天平平衡的时候NAOH的质量变大了,可是你还是按照小的算的,导致分母变大,结果不久变大了么

你做的是新制氢氧化铜检验醛基的实验,此反应在实验中必须保证碱过量,因为反应会生成酸,碱如果不过量,氢氧化铜不全被反应掉了,还有反应物吗?

因为容量瓶没有240毫升的,要配置240毫升,最接近的就是250毫升的,配完了量取240毫升出来.所以v是按照250来算的离子浓度就是物质浓度×角标本例中就是2×2=4mol/l再问：谢谢解答！能否解

NaS水解是可逆反应增大OH-可以抑制S2-的水解.再问：如何判断它跟水解有关？再答：写出水解方程式这个我不用帮你写吧。不复杂。课本也有。

生成的气体是CO2,n(CO2)=3.36/22.4=0.15mol2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑11n0.15mol1/n=1/0.15n=0.15mol所以Na2CO3电离

加蒸馏水100ml肯定是错误的因为固体溶解也是占有体积的正确的方法是：1.称量0.1*40*2=8克NaOH固体倒入烧杯,2.少量水溶解,转入100ml容量瓶,3.洗涤烧杯,玻璃棒2次,将洗涤后的溶液

NaCO3·nH2O是碳酸钠?若是结晶碳酸钠（Na2CO3·nH2O）设NaOH与Na2CO3·nH2O的物质的量分别为x、y根据钠元素守恒得:x+2y=4mol/L×0.1L——（1）根据碳元素守恒

注意单位他的物质的量浓度为0.1mol/L单位为L所以要把溶液的浓度化为L所以为500/1000*0.1*40=2g

在20%的NaOH溶液300克中，溶质为氢氧化钠，则需要的溶质质量，即NaOH的质量为：300克×20%=60克．溶剂为水，水的质量为300克-60克=240克．答：需NaOH的质量为60克；需水的质

根据你配置溶液的要求.如果要求不高就可以用托盘天平能称准到零点一克.如果要求的精确度高就要用分析天平.能称准到0.001克.

胶头滴管再问：NaOH再问：固体再答：镊子再问：那做题的时候还把镊子写上去么再答：题目具体是什么再答：我记得容量瓶再答：使用时，先计算溶质的量，在称取，溶解，定容什么的再问：实验器材再答：容量瓶，天平

我想到了,容量瓶没有480ml的,必须用500ml的,所以要40克,配500ml,然后倒掉20ml.操作规范是这样的,一定.我原来也不会,想来找答案的,没想到你跟我一样不会,后来想了一会终于想到了,哦