作业帮为什么都为0．1Mol h离子浓度不同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 00:04:06
1/2mol氢气和1/2mol碘单质反应生成1mol的HI,需1/2molH-H键和1/2molI-I键断裂(吸收1/2*436+1/2*151=293.5KJ的能量),生成1molH-I键要放出29
含1molH的CH4的物质的量为0.25mol,共含原子1.25mol含电子2.5mol.过程是：因为1mol的CH4中有4mol的H,所以含1molH的CH4的物质的量为0.25mol；因为1mol
0.05molH2SO4硫酸电离出两份的氢离子
解析：R元素的原子序数为a(R的原子序数不超过20,故a
元素只讲种类,不讲数目
硫酸铜与石灰按照波尔多液的比例配比时硫酸铜过量有铜离子；沉淀不容于水是相对的概念,即有溶于水只是量非常小,解离出铜离子；化学物反应生成沉淀也不会所有都沉淀,同样有非常小点的量未沉淀离子化合价不为零离子
是1摩尔水分子,3摩尔原子
断键吸热,成键放热,化学上记住这个就可以了原理要在物理上解释,
存在水的平衡H2O=（可逆）=H++OH-平衡常数K=c(H+)*c(OH-)/c(H2O)在稀溶液中,我们认为水的浓度是一定的,所以c(H+)*c(OH-)在一定温度下是一个常数.
HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-这个不是双水解反应再问：那这是什么反应原理再答：具体什么反应还真说不上来，有点像强酸制弱酸的感觉。可以把碳酸氢根看作是强酸，氢氧化铝看作是弱酸
1个氨气分子就是有3个H-N键!之后1mol纯净无杂质的氨气就是含有3molH-N键!最后,2mol纯净无杂质的氨气含有3molH-N键……
这里的氢和氧指的的原子,摩尔指的是个数,两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子.打个比方,你有两个眼睛一张嘴巴一个鼻子两个耳朵组成的脸是一张脸,你不可能说你有2+1+1+2张脸再问：我就是不懂这些物质的
Ca离子和SIO3离子会反应,AlO2离子的形成是Al(OH)3和OH离子形成的,所以OH离子和AlO2离子可以共存
断键吸热,成键放热你这个既要断键,又要成键,你不算怎么知道放热呢?哪本熟这样写了啊?氧化钙和水生成氢氧化钙还放热呢,不也是化合吗?
苯环是一种特殊的环,它在加成的时候需要6mol的H变成C6H12此时是饱和状态.因为他成环了.而加上-CH3的时候只是将其中的一个H变成了CH3.其实也就是你说的加上CH3去掉了1个H了.这和加成是不
H2O是由两个氢原子和一个氧原子组成的,1mol是0.5mol的两倍,因此0.5mol的水就有1mol的氢原子.形象点举个例子：一个礼包里装着2颗花生和1块糖果,那么我给你5个礼包,你最后得到了10颗
H2SO4是供价化合物
0.1molNH4HCO3中含（0.5）molH,（0.1NA或填6.02x10的22次方）个N,（0.1）molNH4离子,NH4HCO3的质量是（7.9g）NH4离子的摩尔质量是（18g/mol）
0.56.02×（10的22次方）0.17.9g18g/mol
因为完全燃烧后得到CO2H2OC--------O2-------------CO24H--------O2---------------2H2O再问：以甲烷为例不是CH4+2O2吗？应该是2mol氧