为什么调节ph=5使得铁离子沉淀

如果你是初中生的话不需要掌握这个,你上高中的话,我告诉你Fe3+水解程度非常大,也就是说Fe3+结合溶液中OH-的能力很强,即使在弱酸条件下依然能生成Fe(OH)3,所以比如在FeCl3溶液中会加入少

三价铁离子水解特别强烈.换句话说,三价铁离子结合氢氧根的能力比较强.因此,即使在pH=3.7这样的溶液里,也会生成氢氧化铁沉淀.需要用酸性更强的溶液,才能与氢氧化铁发生中和.并不是说将难溶氢氧化物加入

用一个不太规范的解法从数学上解一下：以pH调节氯化铁来算Fe(OH)3的溶度积是4*10^-38:^代表乘以多少次方列出3个式子,不知你看的懂不：[Fe]*[OH]^3=4*10^-38:溶度积[H]

因为不同微生物所需环境的PH不同,同时在微生物的生长过程中由于营养物质的分解、代谢产物的积累,培养基的PH也会发生改变,故培养基在配置时以及在微生物培养过程中都需要调节PH.

用20%（质量分数）的六次甲基四胺溶液调节PH值.操作如下：用移液管吸取锌标准溶液25mL置于250mL锥形瓶中,加水20mL,二甲酚橙指示剂2滴,然后滴加六次甲基四胺(20%)至呈稳定的紫红色后,再

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+铝离子全部变为沉淀,若加入强碱,如NaOH,氢氧化铝沉淀会溶解,生成NaAlO2.

当溶液中Fe3+浓度为0.1mol/L时,溶液pH等于1.5时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉淀当溶液中Fe3+浓度为0.01mol/L时,溶液pH等于2.3时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉

[oH-]的浓度要不要乘2,应该是平方,另外硫酸根浓度不需要考虑Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c(OH-)^2=(3.1×10^-3)×(10^-12)^2=3.1×10^-27＜2.2×

I2微溶於水,没代表微溶於I-中啊.再问：但是我之前做一个题碘单质就沉淀了啊~怎么回事再答：连I3-都被氧化,而氧化剂氧化性又不足以把I2氧化,就有沉淀了呗.其实NO3-氧化性没你们想像的强再问：什么

微波密封消解COD速测仪测定COD分析步骤：（1）移取20.00mL水样于COD专用消解罐中,准确加入20.00mL重铬酸钾标准溶液,缓慢加入30.00mLH2SO4/AgSO4溶液,放上内盖安全片,

铜离子水解呈酸性,铜离子少了,酸性减弱,pH增大呀.

具体计算是这样的我们认为溶液中某种离子的浓度小于10^-2开始出现沉淀达到10^-5沉淀完全利用氢氧化铁的KSP来计算当铁离子的浓度=10^-2时候计算出氢氧根离子的浓度此时开始沉淀,然后转化成PH大

PH=4的溶液中氢离子浓度为10^-4mol/L,200吨水等于200立方米等于200000升,因此含氢离子20mol,氢离子与铁的反应：Fe+2H+=Fe2++H2,1mol氢离子需要消耗0.5mo

谁说不会了,CuO+2H+=Cu2++H2O,可以消耗氢离子至近中性再问：��ΪʲôCuO���Ե���pHֵ��5����再答：PH比7小时，不都是酸性吗，溶液中都有氢离子啊再问：H+消耗，OH-浓

醋酸根和氢离子生成醋酸这个弱酸,所以醋酸根和氢离子不能共存也就是你说的生成弱电解质就不能大量共存再问：也就是说大量共存指离子形态的共存？再答：当然，生成沉淀，气体，难电离物质（即弱电解质）就不能共存醋

在PH=1的溶液显强酸性.而锰酸根离子（MnO4^2-）有强氧化性,在酸性条件下能将乙醇氧化为乙酸,所以不能共存.

铁离子只有在3以下才能存在不然要水解成氢氧化铁沉淀亚铁也是一样,由于氢氧化亚铁属于弱碱,所以只能在酸性条件下才能有离子形式存在

加入氢氧化铜提供氢氧根调节PH到3-5是为了是铁离子水解最彻底形成氢氧化铁沉淀

主要是——HCO3-/H2CO3H2PO4-/HPO42-HHb/Hb-HHbO2/HbO2-HPr/Pr-主要是这五大缓冲系统,其中最主要最多最强大的是第一种.

三价铁的水解程度是比较大的,其水溶液酸性较强Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+加入CuO消耗氢离子CuO+2H+===Cu2++H2O因此可以升高pH,促进Fe3+水解,最终生成Fe(OH