作业帮为什么说亲核试剂的碱性越强,其亲核性也就越强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 07:00:03
这是根据水解方程式来理解的,弱酸根离子水解后,方程式中就会出现一个氢氧根离子.因此,说弱酸根离子水解能力越强,其碱性也越强
能说它的金属性越强
金属性越强,金属阳离子越稳定,金属氢氧化物电离越完全,氢氧根浓度越大,碱性越强
应该是金属性越强,对应氧化物的水化物碱性越强吧.比如说K,对应氧化物K2O,对应水化物KOH碱性强
这是高中原素周期表的周期律的知识了,由于同主族元素的金属性自上而下变强,而鉴别元素金属性强弱的方法是1与水,酸反应放出H2的难易程度（比如钾与水剧烈反应,发生爆炸,而Na与水反应如果放的量不够多的话,
这个只对氧化物,氢氧化物,含氧酸,含氧酸盐有用,电极反应方程式中出现H+和OH-,可以看出的写出电极反应方程式,从电极电势中可以看出φ=φθ+RT/nFln（[氧化态]^Z.[H+]^X/[还原态]^
因为酸越弱,电离常数越小水解常数越大所以容易水解与强碱碱性就越强
越弱,酸性强就是电离出氢离子的能力强,自然其共轭碱结合氢离子的能力就弱了
因为HCO3-的水解相当于CO32-的第二步水解,第一步的水解是比第二步的水解强的.CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-再问：分步水解是对一种物质来
.在朝鲜土地上留下了太多自愿军的血泪,留下了太多与朝鲜人民共同经历的刻骨铭心的回忆.因此是亲爱的土地.
碱性NaOH>Ca(OH)2,就是金属性,Na>Ca你困惑的Ca>Na,指的是金属活动性表中的位置,那是因为金属活动性是水溶液中反应的活性比价,与金属性不完全一致的.最典型的就是,Sn和Pb了.
通常情况下,金属的还原性越强,那么它的离子半径就愈大,不能和氧原子有效成键,也就是难以形成酸根离子,反而更易形成自由的金属离子,这是有利于碱性增强的一个重要因素；其次,通常还原性强的金属离子所带的电荷
亲核试剂的碱性愈强,其亲核性也就愈强,通俗讲：核为质子,亲核试剂碱性即为OH根离子,碱性越强,当然与质子的结合能力越强,即亲和性越强
应当说：如果弱酸的酸性越弱,该弱酸对应的同浓度的钠盐溶液的碱性越强.这是因为溶液的碱性强弱是由弱酸根离子水解程度大小决定的.酸性越弱,酸根离子水解能力越强,所得溶液的碱性也就越强.碳酸>苯酚>碳酸氢根
吡啶的还原产物为六氢吡啶（哌啶）,具有仲胺的性质,碱性比吡啶强（pKa11.2）；主要是吡啶里面含有共轭双键,相间的π键与π键相互作用（π-π共轭效应）,生成大π键,电子更加稳定,造成了吡啶亲电取代反
元素的金属性越强,它的电负性就越小,吸引最外层电子的能力也越弱.在其对应的最高价氧化物的水化物中,与氧原子间形成的键也越弱,更易在水分子的作用下破裂形成金属阳离子和氢氧根离子,碱性就越强.
金属性越强说明其对最外层电子的束缚最弱它的碱在水里时时就越容易使氢氧根发生电离
通常情况下,金属的还原性越强,那么它的离子半径就愈大,不能和氧原子有效成键,也就是难以形成酸根离子,反而更易形成自由的金属离子,这是有利于碱性增强的一个重要因素；其次,通常还原性强的金属离子所带的电荷
碳酸根可以双水解啊…所以碳酸钠碱性强…越弱越水解只是为了比较弱酸根的存在的容易,比较溶液离子浓度的大小这类问题.或者比较其它不同弱酸根盐的酸碱强弱的问题较多
亲和性强的碱性一定强,反之不成立,对于亲和性不仅与电荷有关,还与位阻有关,比如叔丁醇钾,它是强碱,但亲和性较差