作业帮为什么要用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并把每一次的洗涤液都要转移入容量瓶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 13:26:34
烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,会导致溶质部分残留在烧杯及玻璃棒上面,这样配置的溶质会减少,根据C=n/V,n减少,C减少
选A检验的方法是取最后一次洗涤液,向其中滴加硝酸银溶液,若有浑浊产生,则说明没有洗涤干净,若没有,则说明已经洗涤干净了!
蒸馏水中不含杂质,洗涤液中含有少量该溶质.扔了的话浓度就小了.
因为用水洗滴定管的话,管壁会附着小水滴,在滴定时相当于滴定管内的溶液被稀释.导致实验结果出现误差.用标准液洗滴定管,和水相比,误差会较小.蒸馏水洗锥形瓶对实验结果无影响,但用待测液洗则会导致出现误差,
蒸馏水是中性的而我们一般用的自来水或多或少有化学药品在里面,会影响试验的准确性
沉淀物的外表面积很大,容易吸附一些带电离子.如不过滤,将以为沉淀物全部是硫酸钡.
看题目问题应该是一定浓度溶液配制问题(精确配置)1当你知道要配制的浓度时,由于你的容量瓶规格已知,那么溶质的质量或体积你就知道了,你取了后在烧杯你溶解稀释,这样的话一部分的溶质必定会流在烧杯里,只有洗
使溶质全部进入容量瓶,减少实验误差.
1、因为烧杯中会有残留的、没有被倒入容量瓶的溶质2、洗涤液只是多了水没错,可问题是,你最后也是要加水到刻度线（满足体积的要求）,所以相当于将一部分最后加入的水拿出来,进行冲洗溶质的工作,先加入容量瓶罢
只有用容量瓶这类配制浓度准确度高的溶液时才用到洗涤和洗涤液转移：容量瓶定容到刻度前,洗涤液转入对溶液浓度没有影响,因为溶液的配制过程还没有完成,只有要最后定容（体积）并摇匀后溶液才配好.定容前：溶质的
烧杯中溶液转移至容量瓶后会有残留,用不含溶质的蒸馏水将残留的溶质洗出,并将洗液转移至容量瓶是为了不损失原溶液.
蒸馏水比较纯净,不会引如其他杂志…既然是配置溶液,当然要尽量精确,而烧杯中会残留少量溶质,所以要洗了再把洗涤液倒进容量瓶
因为溶液会有一部分沾在烧杯壁上,尤其是烧杯口的位置.应该多次洗涤,起到稀释效果.这样残留在烧杯中的NaCl就会越来越少,到可以忽略的程度
3次即可2013年7月19日14时43分57秒
温度高时,液体膨胀,导致水没有加足够量,因此膨胀水还没所需量时已经到刻度线了.因此浓度偏高洗涤液里面有溶质,这部分溶质也是称量计算里的,不转入容量瓶,浓度当然偏低.
烧杯中有残留的溶质,如果不洗涤烧杯,溶质的质量就会减少,配置的溶液的量浓度也不准
酸碱滴定是用已知浓度的酸（或碱）去滴定未知浓度的碱（或酸）,只要知道你滴定管内已知浓度溶液的浓度,滴定所用的体积,还要未知浓度溶液的体积就可以求出未知浓度溶液的浓度了.所以只要你锥形瓶里的溶液是已知体
滴定管是较精确的滴定工具.用蒸馏水洗涤后,管的内壁会有少量蒸馏水残留,如果直接吸入溶液,管内的溶液就相当于被稀释了,这样滴定结果就会有错误(是错误,不是误差哦!).用大量溶液润洗可以将蒸馏水的影响消除
移液管设计的时候应考虑残留的液体对滴定的影响因此移液后无需再洗涤移液管,否则使得KOH的量偏多,那么要消耗更多的盐酸,测定结果NaOH的浓度偏高了再问：你这样说很奇怪哦，移液管测量出来的不是实际的体积