作业帮为什么要用少量蒸馏水洗涤结晶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 01:24:48
蒸馏水中不含杂质,洗涤液中含有少量该溶质.扔了的话浓度就小了.
因为用水洗滴定管的话,管壁会附着小水滴,在滴定时相当于滴定管内的溶液被稀释.导致实验结果出现误差.用标准液洗滴定管,和水相比,误差会较小.蒸馏水洗锥形瓶对实验结果无影响,但用待测液洗则会导致出现误差,
因为硝酸钾的溶解度随温度变化非常大再答：但是氯化钠的溶解度随温度的变化不明显再问：请详细解释蒸发结晶和趁热过滤再答：氯化钠中硝酸钾，硝酸钾是杂质(量少)，氯化钠是主体，我们可以先溶解样品，形成饱和溶液
蒸馏水是中性的而我们一般用的自来水或多或少有化学药品在里面,会影响试验的准确性
沉淀物的外表面积很大,容易吸附一些带电离子.如不过滤,将以为沉淀物全部是硫酸钡.
除去NaCl中的少量KNO3要用蒸发结晶法,蒸发到剩余少量水,高温下趁热过滤,少量的硝酸钾由于高温下溶解度大,主要溶解在少量水中,溶解度小的氯化钠大部分结晶析出,从而分离.反过来,除去KNO3晶体中少
看题目问题应该是一定浓度溶液配制问题(精确配置)1当你知道要配制的浓度时,由于你的容量瓶规格已知,那么溶质的质量或体积你就知道了,你取了后在烧杯你溶解稀释,这样的话一部分的溶质必定会流在烧杯里,只有洗
使溶质全部进入容量瓶,减少实验误差.
不用蒸发,因为要除去Fe.需要做的事情是：过滤、洗涤滤渣,因为滤渣是铜,溶液是FeSO4、CuSO4再问：我懂了、蒸发就留下CuSO4和FeSO4了是吗再答：\(^o^)/YES！对！再问：不是吧：是
因为氯化钠在水中的溶解度受温度变化影响很小~因此采用降温结晶效率极低~在杂质少量时选用蒸发结晶~再问：降温是为了使硝酸钾晶体析出再答：这道题里面硝酸钾少量~你用什么方法他一开始都出不来~考察点就在于“
1、因为烧杯中会有残留的、没有被倒入容量瓶的溶质2、洗涤液只是多了水没错,可问题是,你最后也是要加水到刻度线（满足体积的要求）,所以相当于将一部分最后加入的水拿出来,进行冲洗溶质的工作,先加入容量瓶罢
因为你在配置溶液时,将配好的容液倒入适当的容量瓶后,还要用滴定管吸取蒸馏水定容,因此不会偏高,那时这些蒸馏水就都跑到溶液中了.2、最后配置的溶液浓度偏大,以下原因是转帖的：C是物质的量浓度加入n摩尔物
因为氯化钠随温度的变化溶解率变化不大,而硝酸钾随温度的变化而变化很大,硝酸钾会被析出来,所以用蒸发结晶而且要重复几次才能除净,叫做重结晶.
防止NaCl溶解损失再问：那这么说氯化钾更易溶于乙醇啰？
烧杯中溶液转移至容量瓶后会有残留,用不含溶质的蒸馏水将残留的溶质洗出,并将洗液转移至容量瓶是为了不损失原溶液.
蒸馏水比较纯净,不会引如其他杂志…既然是配置溶液,当然要尽量精确,而烧杯中会残留少量溶质,所以要洗了再把洗涤液倒进容量瓶
因为溶液会有一部分沾在烧杯壁上,尤其是烧杯口的位置.应该多次洗涤,起到稀释效果.这样残留在烧杯中的NaCl就会越来越少,到可以忽略的程度
烧杯中有残留的溶质,如果不洗涤烧杯,溶质的质量就会减少,配置的溶液的量浓度也不准
把少量附着在产品上的反应物洗掉