为什么要学氧化还原反应-搜答案-智慧作业帮

可以

不一定含氧.氧化还原反应是在反应前后,某种元素的氧化数有变化的化学反应.反应的本质是氧化数有变化,即电子有转移.氧化还原反应的判断方法：(1)有化合价升降的反应都是氧化还原反应；(2)有单质参加或生成

1,还原产物是SO2,氧化产物是Br2.（这里需要浓硫酸,浓硫酸的强氧化性才能氧化Br-为Br2）2,氧化产物是K2SO4,S→K2SO4升6价,失去6个电子还原产物是K2S,S→K2S降2价,得到2

1会,氧化剂是浓硝酸,还原剂是亚硫酸钠,被浓硝酸氧化成硫酸钠.硝酸铁中铁离子是最高价,不能被氧化.3会氧化剂是重铬酸钾,还原剂是溴化钠,被氧化为单质溴.只是沉淀反应,生成氯化银沉淀.也是沉淀反应,生成

氧化还原反应(oxidation-reductionreaction,也作redoxreaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧

可以解释为碱性条件下NO3-氧化性很弱.另外复分解反应应该快于氧化还原反应.

氧化还原反应是指反应中发生了电子得失的反应.失去电子的物质被称作还原剂,得到电子的物质被叫做氧化剂.而反应中物质是守恒的.因此有得到电子的氧化剂,就一定是由失去电子的还原剂向其提供的电子.即使是一种物

呃…上了高中你就会明白了…其实氧化还原反应的广义定义是：有电子得失的化学反应叫做氧化还原反应,即元素的化合价改变的化学反应是氧化还原反应,并不是说一定要有氧元素参加才是.所以置换反应一定是氧化还原反应

氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移,笼统地讲就是元素化合价发生变化.复分解反应的表达式AB+CD=AD+CB,举个酸碱中和的例子NaOH+HCl===NaCl+H2O,只是离子交换位置,而没有改变化

氧化还原反应是只有电子转移的化学反应,而富分解反应物电子转移,所以不是喽

属于,有化合价变化啊!再问：但是都是化学价升高没有降低这样还算吗？再答：氧气降低啊再问：==明白了看错了。。

氧化还原反应的广义的定义是根据电子的转移或者电子对的偏离或偏向定义的(就是说电子对靠近哪一方),表现在方程式上就是化合价的升高或降低.至于为什么还叫氧化还原反应,也许是因为最初级的定义是从有无氧的得失

不是,但有电子转移的一定是氧化还原反应（就是反应物中的元素有化合价变化）.

http://wenku.baidu.com/view/694baf758e9951e79b89273e.html

其实氧化和还原是密不可分的,有氧化就有还原,反之也是如此,教科书上之所以这么说是为了突出某一方面的作用,比如说氢气与金属氧化物的反应,是为了突出并且学习氢气的还原性,而不是金属氧化物的氧化性,所以经常

氧化还原实质上是得失电子,一方得电子发生还原反应,令一方同时失电子

生成硝酸铵.化合价没有发生变化.所以不是氧化还原反应.

应该说C和CO还原CuO时是氧化还原反应!反应中,C和CO是发生氧化反应的物质,称为还原剂,生成氧化产物CO2；CuO是发生还原反应的物质,称为氧化剂,生成还原产物Cu.

一般在酸性条件下物质的氧化性会增强,在碱性条件下会减弱.要看标准电极电势了.有些在酸性条件下,说明它的氧化性与该种物质在碱性或中性不能反应.有些不需要,说明氧化性已经足够强

氧化剂指物质中有所含元素价态降低的反应物,还原剂指物质中有所含元素价态升高的反应物,在具体反应中有可能反应物中所含元素价态既有降低的同时也有升高的,那么该反应物就既是氧化剂也是还原剂了.如某些分解反应