为什么苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳跟通入过量二氧化碳都产生碳酸氢根离子-搜答案-智慧作业帮

SO2+2C6H5O-+H2O===2C6H5OH+SO32-由于HSO3-酸性比C6H5OH强,少量的SO2是形成SO32-而不是HSO3-

以水中通入CO2为例,可以看作两步：1.H2O+CO2=HCO3（-）+OH（-）；2.HCO3（-）+CO2=H2CO3+OH（-）如果CO2少量,可以认为反应只进行到第1步CO2就用完了,所以就只

SO2+2C6H5ONa+H2O==2C6H5OH+Na2SO3

回楼上追问：是的,改过之后就正确了

给你两个方程式：C6H5ONa+CO2+H2O===C6H5OH+NaHCO3C6H5OH+Na2CO3===C6H5ONa+NaHCO3说明酸性：碳酸>苯酚>HCO3[-]所以只产生碳酸氢钠,若产生

碳酸是二元弱酸HCO3-=CO32-+H+的电离比第一级H2CO3=HCO3-+H+要难很多苯酚电离正好比HCO3-电离强所以产生不是碳酸盐而是碳酸氢盐换句话说苯酚虽然是弱酸但是他的酸性能酸化碳酸盐之

生成的三溴苯酚会溶解于苯酚一开始看不到沉淀

(C6H5O)-+CO2+H2O=C6H6OH+(HCO3)-

苯酚是弱酸,碳酸也是弱酸,没什么现象如果是苯酚钠,因为碳酸比苯酚酸性强,所以可以发生酸——盐复分解,生成苯酚可碳酸氢钠（注意是碳酸氢钠不是碳酸钠,因为碳酸氢钠显碱性,反应到这一步后就不能继续发生了）如

C6H5O-+H+=C6H5OH↓沉淀就是苯酚,苯酚在冷水中溶解度很低,能沉淀出来常温下微溶于水,当温度高于65℃时,能跟水以任意比例互溶

2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-

类比方法固然重要,但是在此处不行CO2通入苯酚生成HCO3-是因为HCO3-没有苯酚酸性强（实际上看的是电离程度）而HSO3-酸性比苯酚强

你也说少量啦,SO2过量的话才会和SO3^2反应生成HSO3^1-还有HSO3^是负一价SO2+H2O+SO3^2-======2HSO3^-过量就一定生成HSO3^1-,与酸性强弱无关

生成亚硫酸根离子SO2+2C6H5ONa+H2O===2C6H5OH+Na2SO3SO2与H2O反应生成的亚硫酸是中强酸,酸性比碳酸强多了.其酸式盐亚硫酸氢钠溶液仍显弱酸性,而苯酚钠溶液始终呈碱性,所

苯酚析出与水分层2C6H5-ONA+H2O+CO2=2C6H5-OH+NA2CO3再问：为什么会由澄清变浑浊再答：是因为苯酚钠溶于水、苯酚不溶于水的原因。

由于酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氢钠.所以无论二氧化碳少量还是过量离子方程式C6H5O-+CO2+H2O--→C6H5OH+HCO3-

这与酸性有关.酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氢钠.这个离子方程式实际上是要表示强酸（碳酸）制取弱酸（苯酚）

这个反应方程是这样的：C6H5-ONa+CO2+H2OC6H5OH+Na-HCO3当然实际上,NaHCO3是通过离子键结合的,以上这个表示的方式只是让它显得更直观而已.也就是说,有机分子中（C6H5-

C6H5O-+CO2+H2O--→C6H5OH+HCO3-

嗯,没错,确实生成苯酚,但同时也会生成碳酸氢钠,因为酸性上,苯酚是介于碳酸和碳酸氢钠之间的,实际上相当于通入碳酸制得了苯酚和碳酸氢钠两种弱酸.