为什么苯分子中的碳碳键碳长比C-C短,比C=C长-搜答案-智慧作业帮

等于各种元素的相对原子质量乘以原子个数的比值,比如H2O中H：O为2:16即1:8

四种元素,每个分子共有17个原子,C,H原子个数比4/11,该物质是一种有机物DEHA分子式是C4H11NO

因为这个质子有很强的一个“离去倾向”物质总是向其稳定的状态发生变化当这个质子失去之后氢直接相连的碳原子变成了sp2杂化有一个垂直于平面的空轨道会形成π4-5的一种富电子共轭体系能量低、稳定因此这个氢很

所有的C都是sp2杂化啊

2楼的乱说..苯的一氯代物只有一种,没有推翻单双键结构倒是苯的二元邻位取代物好像可以推翻单双键结构但是凯库勒提出了一个很聪明不过错误的解释,就是摆动双键学说,而且是有实验支持的,就是邻二甲苯和臭氧反应

σ键比π键稳定,σ键键能比π键键能大.但这不是绝对的,有的分子中,σ键键能比π键键能小.如N2分子和CO分子中,π2p键能比σ2p大.N原子中,2s轨道和2p轨道的能量相差较小,可以线性组合.在形成分

你的分析完全正确.但我们在一般计算的时候,是不考虑终止密码的.并且高考纲上写的是比例至少为6:3:1,所以你分析的有可能大于6:3:1也是可能的.但我们考试的时候还是按6:3:1来处理.

对于气体来说,是这样,但苯是液体,不能看相对分子质量,还要看分子间的距离

次级经母细胞含姐妹染色单体,虽染色体数减半但一个染色体含两个DNA,总DNA数不变

氟分子中,F半径小,电子对多,所以相互排斥的“反键作用”很强,使氟氟键能很小,化学性质很活泼.这个与一般规律相反,一般规律是“键长越大,键能越小（键长小,键能大）”.

氢原子是对称分布的.再问：是吗？？？再答：你可以看一看分子结构上碳和氢的分布情况

根本原因是因为水分之间的氢键作用,液体时是一个水分子两个氢键的结构,结冰时晶体结构改变,所以密度会变小,你可以在百度搜它的晶体结构图片,另外氢键是一种很强的分子间作用力,

相同点是：都是西格玛键.不同点是：乙炔中的西格玛键由于受到三键的影响（电子云偏向三键）,更容易断裂,氢原子的活性更强一点,比如,可以和氨基钠反应,生成炔化钠,可以和硝酸银的氨溶液反应,生成炔化银沉淀.

乳酸即α羟基丙酸别名：2-羟基丙酸；α-羟基丙酸；丙醇酸分子式：C3H6O3结构简式：CH3CH(OH)COOH缩写式：HL（其中L表示乳酸根）纯品为无色液体,工业品为无色到浅黄色液体.无气味,具有吸

首先我们要明白氢键到底是什么样的一种作用力.在醇和水中,都是那个氧原子上的孤对电子对另一个分子上的与氧相连的氢原子的吸引力.也就是电子,对质子的吸引那么这个作用力的大小,就和另一个分子上质子的电子密度

因为苯原来的相对分子质量为78把一个C换成N后少了一个氢,（N只能连3个键）和一个C,多了一个N所以相对分子质量加1.

CxHyOzx+y+z=136x+y+8z=42x:2y=3:83条方程式,解3个未知数,应该可以

A阐述的虽然是事实,但和题干不符,所以不选.

苯酚的O采取sp2杂化,电子已经共轭到苯环上去了,所以就相当於O的电子被分走了一部分,自然更难抓住H+还是因为共轭使得苯环和O结合得更紧密,因此难以分离.

只有气体的密度比较可以近似的用相对分子量来计算,液体和固体不能这么算.