作业帮为什么稀释浓硫酸时,要先放水后放浓硫酸?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 19:40:03
浓硫酸,浓度98%的密度为1.84克/立方厘米,比水大,稀释时会放出很大的热量,如果将水倒入浓硫酸中,放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成液体飞溅,因此在稀释浓硫酸时,切记,一定要把浓硫酸,缓慢,
因为浓硫酸遇水会放出大量的热,将水倒入浓硫酸中水会沸腾溅出伤人,把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里会避免这种现象.
迅速混匀,加速散热
稀释酸时都应该先加水,再加浓酸,这样能防止液体沸腾.
先加水的将浓硫酸缓慢注入水中,同时不断搅拌,不要一次就将全部硫酸注入水中.如果相反操作是十分危险的,因为浓硫酸比重较大,如果将水注入浓硫酸,产生大量的热量将使还在上面的水沸腾飞溅,同时带出硫酸腐蚀伤人
如果将水倒入浓硫酸,水密度较小会浮在上层,稀释过程放出大量的热导致水迅速升温甚至沸腾,溅出伤人.而将浓硫酸倒入水中,酸沉到底层,释放的热被大量水吸收不会有剧烈反应.
浓硫酸,浓度98%的密度为1.84克/立方厘米,比水大,稀释时会放出很大的热量,如果将水倒入浓硫酸中,放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成液体飞溅,因此在稀释浓硫酸时,切记,一定要把浓硫酸,缓慢,
当硫酸溶解于水时,一方面是硫酸分子扩散在水里,在这个物理过程里,要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程,即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力,生成水合氢离子.H2SO4+H2O=H3O++HSO4-
不然要出事故
增大是因为电离程度变大,减小是因为离子浓度减小
当硫酸溶于水时,包括两个过程,硫酸分子向水中扩散是物理过程,这个过程要吸收一定的热量；另一过程是化学过程,即硫酸分子跟水分子化合,生成水合离子,这一过程要放出一定的热量,整个过程可以表示如下：H2SO
将浓硫酸沿容器壁流下并用玻璃棒缓慢搅拌利于散热
先测出水温,再在封闭条件下测出浓硫酸溶解后的温度.公式Q=cm（T2-T1）.M是水质量.C=4200.Q单位为焦耳（J）具体操作如同测酸碱中和热.
因为浓硫酸稀释会产生大量热,若是将水倒入浓硫酸,水的密度小,就会在上层沸腾,飞溅出来.稀硫酸和浓盐酸稀释无产热,所以无所谓
先放好水,再将浓信硫酸慢慢倒入,并不断地进行搅拌.浓硫酸比重远大于水,如果先放硫酸,再倒入水将,水将浮在上面,并剧烈地与硫酸反应放出热而沸腾,向四周飞溅.先放水,后慢慢倒入硫酸,硫酸将慢慢沉入水中,均
Ca(OH)2得看怎么制取了,一般先移除酒精灯,防止倒吸.点燃起提前要验纯!酸入水.如果水倒入浓硫酸会放出大量的热.水花四溅、、、、
如将水倒入浓硫酸中,一方面由于水的密度远比浓硫酸的小,水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层,浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热.(硫酸有很大的稀释热,在稀释过程中,硫酸溶液的发热现象,开始非常剧烈,
浓的弱酸,由于浓度较高,弱酸分子没有完全电离,大部分以分子形式存在,氢离子浓度很低；当加水稀释时,分子开始大量电离,生成大量氢离子,氢离子浓度变大,当计息加水时,由于分子基本完全电离,这时只是单纯的稀
98％的硫酸来吸收SO3效率更高,生成H2SO4.nSO3.其次SO3溶于水放出大量热,为了避免雾气的产生.因为出售的时候都是以98％的硫酸,用的时候再以所需浓度自己来稀释就行了
如将水倒入浓硫酸中,一方面由于水的密度远比浓硫酸的小,水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层,浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热.(硫酸有很大的稀释热,在稀释过程中,硫酸溶液的发热现象,开始非常剧烈,