为什么稀释水解程度减小

水解程度减小,溶质的浓度增大,参与水解的水相对减少.

稀释的过程中,对于离子浓度的变化规律为：有效离子浓度降低!【有效离子：酸性环境中除OH-外的所有离子；碱性环境中除H+外的所有离子】由于Na2CO3溶液呈碱性,因而在稀释的过程中,H+之外的所有离子,

注意：方程式的等号应该是可逆号,请谅解.

要回答为什么,只能说是物质的本性决定的.要回答怎样知道的,则是下面的解释：碳酸氢根离子在溶液中既能电离,又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的电离常数和水解常数的大小得出,碳酸氢根离子的电离常数是碳酸

你说的是两个概念吧,NH3.H2O为弱碱,弱电解质电离NH4+是铵盐电离出来的,属于盐类,水解单独分析电离,水解程度没有什么意义如果是NH3.H2O和铵盐的混合液应根据溶液最终显现的酸碱性判断电离,水

CH3COO¯＋H2O＝CH3COOH+OH-加入醋酸后CH3COOH增加抑制了,反应的正向经行

因为,例如碳酸钠,溶解更多的碳酸钠,会向水解方向移动,但是由于增加了碳酸钠,对于整体的百分比来说,水解度是降低的.这是因素的强弱决定的.

解题思路：与化学平衡原理相同，增大一种物质的浓度，可以使其他物质的转化率提高，而本身的转化率是降低的解题过程：解析：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+这个与化学平衡原理相同，增大一种物质的浓度，

因为水解直接由pH值控制,只有达到一定的pH值,水解才能停止,很显然,稀溶液中盐只有在水解程度大的时候才能满足这个条件.

加入盐酸后HCl电离出的氢离子会将醋酸水解产生的OH﹣中和,使水解平衡右移,所以醋酸根离子浓度减小,水解程度增大再问：那为什么醋酸浓度增大呢

减小醋酸钠碱性oh-多了抑制氨水水解水解的含义就是变成不电离的物质既然不电离,自然没有h+生成这样水解出的醋酸只是溶于水但不添加酸性比如弱酸电离的h+不等于他所含的h原子数

碳酸钠溶液显碱性,加水时促进水解,水解产生的氢氧根离子多,但溶液的体积增加更大,所以浓度减小,而水的离子积不变,则氢离子浓度增大了.

纯概念问题!水解程度是与溶液浓度有关的,水解生成物浓度/溶质浓度可以近似理解为水解程度.水解平衡移动的标志是正逆反应速率的大小.看看,增大盐溶液浓度,反应物浓度上升,正反应速率自然加快,平衡移动,但与

平衡移动原理的理解要着重“减弱这种改变……”中的“减弱“,第一次平衡前,如果起始浓度为1mol/L,水解的程度可能为0.1/1=10%,如果这时再加入盐使起始浓度增加1mol/L,由于是”减弱“不是”

从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是

同学不知道你老师教没教你一个叫做舍己为人的原则.第一个问题是这样解释的,当你增大盐浓度是,平衡的确会向右移动.但是水解程度指的是转化率啊.用舍己为人的原则就是说当在平衡中加入盐本身时,反应会右移,但本

因为你增加的更多啊.勒夏特列原理平衡只是往阻碍该变化的方向移动而不能抵消.

弱酸在稀释的过程中,促进了本身的电离,一边稀释,一边电离出更多的氢离子,所以PH上升的比较缓.强酸稀释前后电离的量不变,所以PH升的比较快.再问：为什么会促进本身的电离再答：越稀越电离，可以作为一个规

氯化铁为强酸弱碱盐,氯化铁与水发生水解作用,溶液呈酸性.往硫酸铁溶液中加入酸性溶质,使溶液PH值减小,能抑制铁离子的水解,所以硫酸铁溶液水解程度减小.如果硫酸铁溶液加水稀释,则溶液PH值加大,促进铁离

增大盐溶液浓度时,反应物浓度上升,平衡正向移动,但与此同时,溶质浓度上升（加入了溶质）,导致水解程度的分母变大,虽然水解生成物浓度也有上升,但溶质增大的多得多,水解程度从而减小.