为什么稀释后化学平衡正向移动

若外界条件不改变,那么随着反应平衡向正向移动,反应物浓度下降,生成物浓度上升,正反应速率减小,逆反应速率增大.但是在反应完全平衡前,正反应速率一直大于逆反应速率.反应完全平衡时,正反应速率等于逆反应速

这个要看条件的..!有个公式...!不知道你听过没有!理想气体状态方程（idealgas,equationofstateof）,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体

增加物质（不论是反应物还是生成物,但是固体和纯液体不适用）的浓度,可以加快反应速率（不论正负都可以,只不过各自增加的不同）因为正逆速率增加的不同,所以原来的平衡态（原正逆速率相等）被打破,在条件改变的

对于给定的反应,化学平衡常数增大,改变的条件只可能使温度变化.放热反应,K增大,只能是降温.平衡正向移动.吸热反应,K增大,只能是升温.平衡正向移动.应该是一定的

如果平衡不移动,设压强变为原来的二倍,那么浓度就是原来的二倍,由于平衡正向移动,削弱了外界的影响,所以压强浓度只有原来的一点八倍（假设）如果浓度还比原来的要小,那就不叫做削弱了,是彻底改变了外界影响了

楼上说的也不全对,如果按楼上说的那醋酸电离出的H离子会抑制水的电离,反而是水逆向移动了呀.我觉得这样说好一点吧,就是在水中,酸所电离出的H离子主要是写成H3O+,也就是和水结合了,所以加水后酸电离出的

催化剂只是降低反应所需的能量条件只是加快了反应的速度所以不影响化学平衡移动

加水稀释后实质是醋酸电离后产生的氢离子和醋酸根离子结合几率变小更难结合成分子所以向右移动而向右移动电离出的氢离子远远没有加的水多浓度一定减小

催化剂是反应的一个媒介.打个比方：你要花100元买一件商品.有两个途径：1直接现金2刷卡.那你刷卡后,你肯定只花了100元,绝不会多花或者少花一分钱的.只不过,刷卡更快而已

化学平衡的实质是一种动态平衡,在一定的条件下,反应的平衡常数为一定值,催化剂的作用是降低反应所需的活化能,增加活化分子数目,使单位时间内反应的分子数增多,但对正反应逆反应来说是等效的,故不改变速度

反应物浓度增大,则化学反应速率加快,平衡向正反应方向进行反之,反应物浓度小,则平衡向逆反应方向进行溶液稀释的时候,把电离过程看成是化学反应.可以看作离子的浓度变小,即生成物的浓度变小,反应向着正反应方

首先升温平衡向吸热方向移动增压向气体分子数减少的方向移动,但生成物体积分数不一定增大,比如N2+（3）H2==（2）NH3的生成物体积分数就变小了~我也是高中生哦,

反应向正方向进行,不一定有逆反应,而化学平衡正向移动已订有逆反应.你的意思是说在化学反映平衡方面的吗?再问：是的再答：反应向正方向进行可以表示从开始反映到平衡的过程，而化学平衡正向移动表示达到平衡后改

稀释之后溶液中总的溶质提供的粒子浓度减少,所以向电离正向移动减弱这种改变,类似气体压强的变化

平衡总是向着减小变化的方向进行,增大反应物浓度,系统为了降低这种变化（反应物浓度的增大化）,需要减小反应物浓度,从而向正反应方向进行.设原平衡的正反应速率与逆反应速率分别为：v正1、v逆1.则v正1=

通过勒夏特列原理可以判断,如果说本质就要从反应速率公式方面考虑.假设正反应为吸热反应,则正反应的活化能比比逆反应的活化能要高,升高相同温度时,正反应的速率增加的要比逆反应更大,所以会向正反应方向移动.

我怎么没看到图

氯水显酸性,加水稀释时氯水的酸性会减弱,也就是说氯水中的氢离子浓度降低,酸与碱都会抑制水的电离,溶液酸性减弱,水的电离就会正向移动.

化学计量数相等?CH3COOH=可逆符号=CH3COO-+H+离子数目增多化学计量数相等?再问：CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-再答：SORRY看成CHOOH的电离了应该是稀释时体

加入水离子浓度降低,正向反应电离出离子,根据勒夏特列原理可知平衡向正方向移动.再问：能不能说的清楚一点他们的浓度不是都变低嘛？那为什么平衡不像逆反应方向移动？再答：醋酸易溶于水，但是是弱电解质难电离，